1. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 78 г алюминия с соляной кислотой HCl?

Вроде так
2K+2HCl=2KCl+H_{2} ↑
n(K)= \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{78}{39} =2(моль)
2)Далее найдём химическое количество водорода, для этого составим пропорцию:
\frac{2}{2} = \frac{x}{1}
x=1 моль(H _{2} )
3) V=n*V _{m} ; V _{m} = 22,4 дм³/моль
V=1*22.4=22.4(дм³)

Объяснение:

 78 г                                                                 Х л

 2 Al         +          6HCl     =      2AlCl3    +     3H2

n=2 моль                                                        n=3 моль

М=27 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                          V = 67,2 л

78 г  Al   -   Х л  Н2

54 г  Al   -  67,2 л  Н2

V(H2) = 78 * 67,2 / 54 = 97 г

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.