Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:

Если правильно помню, это «нейтрализация».

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При испарении воды масса растворенного вещества не изменяется.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*300 = Х*100

60 = 100Х

Х = 0,6 ( или 60% )

Хотя можно было и не решать так долго, Масса раствора уменьшилась в 3 раза, значит концентрация увеличилась в 3 раза и стала равной 20*3 = 60%

В своё время моя химичка приветствовала такие простые решения и говорила, что только тот кто понимает суть растворов может так просто решать.

Объяснение:

К 175г 38% - ного раствора соляной кислоты прилили 150г её 20% - ного раствора. Определите массовую долю соляной кислоты в её новом растворе.

Надеюсь, что

Имеются  два  раствора  соляной  кислоты.  Найдем  массы  соляной кислоты  в каждом  растворе:

1-ый  раствор  масса  раствора  175 г;  ω(HCl)  38%.  

              m(HCl)  = 175 г  × 0,38 =  66,5 г HCl

2-ый  раствор  масса  раствора  150 г;  ω(HCl)  20%.  

              m(HCl)  = 150 г  × 0,2 =  30 г HCl

Теперь  суммируем   массы  растворов:  175 г  +  150 г = 325 г

и массы  соляной  кислоты  (растворенного  вещества) в каждом  растворе:   66,5 г  +  30 г  =  96,5 г  НCl

Массовая  доля  соляной  кислоты  во  вновь  полученном  растворе  составит:  96,5 г  НCl :  325  г  =  0,297   или  29,7%

9