Химия 8 класс 1. Сформулируйте Периодический закон. 2. Какие ряды химических элементов называют периодами? 3. Какие свойства элементов и их соединении изменяются периодически? 4. В какой части каждого периода расположены элементы, относящиеся к семействам: а) щелочных металлов; б) галогенов в) инертных газов? Приведите примеры. 5. Для каких химических элементов наиболее характерны: а) ме- таллические; б) неметаллические свойства? Приведите примеры. 6. Как изменяются металлические свойства веществ в пе- риоде? 7. Составьте формулы высших оксидов химических элементов второго периода и обозначьте характер их свойств (основный, амфотерный, кислотный Проиллюстрируйте уравнениями ре- акций свойства оксидов лития, бериллия и углерода(IV). Каки- ми свойствами обладают отвечающие им гидроксиды? 8. Высшие оксиды и гидроксиды каких химических элементов третьего периода являются: а) основными; б) амфотерными; в) кислотными? Приведите их формулы. Как изменяется характер свойств этих соединений в периоде?​

1)это фундаментальный закон, который был сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 году.

2)это ряд химических элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменение хим. свойств от ярко выраженных металлических через амфотнрные до неметаллических.

3)Вертикальная периодичность заключается в повторяемости свойств простых веществ и соединений в вертикальных столбцах Периодической системы. Это основной вид периодичности, в соответствии с которым все элементы объединены в группы. Элементы одной группы имеет однотипные электронные конфигурации. Химия элементов и их соединений обычно рассматривается на основе этого вида периодичности.

Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений свойств простых веществ и соединений в пределах каждого периода. Она особенно заметна для элементов VIIIБ-группы и лантаноидов.

Диагональная периодичность - повторяемость свойств простых веществ и соединений по диагоналям Периодической системы. Она связана с возрастание неметаллических свойств в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Поэтому литий похож на магний, бериллий на алюминий, бор на кремний, углерод на фосфор. Так, литий и магний образуют много алкильных и арильных соединений, которые часто используют в органической химии. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. Бор и кремний образуют летучие, весьма реакционно молекулярные гидриды.

4)Щелочные металлы - 1 группа. натрия, калий, рубидий, цезий галогены - 7 группа. фтор, хор, бром, йод инертные газы - 8 группа. неон, аргон, гелий.

5)Если элемент ближе к фтору то у него сильнее выражены не металлические свойства(O,S),а если элемент ближе к францию то у него проявляются металлические  свойства(Au,Cs)

6)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

7)Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями) (R2O подгруппа лития) Be (BeO (амфотерный) основной оксид реагирует с кислотами и солями) (RO подгруппа бериллия) B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия) C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными)) (RO2 подгруппа углерода) N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями) (подгруппа R2O5)

O ( RO3 подгруппа килорода) F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом)

8)а) NaOH, Mg(OH)2,  

б) Al(OH)3

в) кислотных в третьем периоде нет

характер свойств: а) щелочи б)гидроксид реагировать с кислотами

Объяснение: 2)У элементов одного периода имеется одинаковое число заполненых электронных энергетических уровней и идет заполнение одного и того же электронного уровня.

Приветствую!

А) 2Al+3O₂=2Al₂O₃
   Al₂O₃ +3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
   Al₂(SO₄)₃ +6NH₄OH=2Al(OH)₃+ 3(NH₄)₂SO₄
   2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O 
   Al₂O₃ +3H₂=2Al +3H₂O
Б) 2Cu + O₂ = 2CuO
   CuO + 2HCl= CuCl₂ + H₂O₃
   Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂
   Cu(OH)₂ = CuO + H₂O₅
   CuO + H₂ = Cu + H₂O
В)  C+O₂=CO₂
     CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCL+H₂O+CO₂
     CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O
Г)  Бред написан, перепешите!

А)   2Сa+O₂=2CaO
      CaO +H2O=Ca(OH)₂
      Ca(OH)₂ +2HNO₃=Ca(NO₃)₂ +2H₂O
      Ca(NO₃)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2HNO₃
  

Б) CaCO₃=CaO+CO₂
    CaO+H₂O=Ca(OH)₂
    Сa(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
    CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂
В) 2Mg + O₂ = 2MgO
    MgO + H₂O = Mg(OH)₂
    Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄+ 2H₂O
Г) ПЕРЕПИШИТЕ!
Д) AL₂(SO₄)₃+ 6NaOH=2AL(OH)₃+3Na₂SO₄ 
    2AL(OH)₃=AL₂O₃+3H₂O
    AL₂O₃+6HCL=2ALCL₃+3H₂O
    ALCL₃+3NaOH=AL(OH)₃+3NaCL
    AL(OH)₃+HCL=AL(OH)₂CL+H₂O
Е) SO₃+ZnO=ZnSO₄
    Zn(SO₄)+2Na(OH)=Na₂SO₄+Zn(OH)₂ 
    Zn(OH)₂=ZnO+H₂О (При нагревании)

Приветствую!

А) 2Al+3O₂=2Al₂O₃
   Al₂O₃ +3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
   Al₂(SO₄)₃ +6NH₄OH=2Al(OH)₃+ 3(NH₄)₂SO₄
   2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O 
   Al₂O₃ +3H₂=2Al +3H₂O
Б) 2Cu + O₂ = 2CuO
   CuO + 2HCl= CuCl₂ + H₂O₃
   Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂
   Cu(OH)₂ = CuO + H₂O₅
   CuO + H₂ = Cu + H₂O
В)  C+O₂=CO₂
     CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCL+H₂O+CO₂
     CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O
Г)  Бред написан, перепешите!

А)   2Сa+O₂=2CaO
      CaO +H2O=Ca(OH)₂
      Ca(OH)₂ +2HNO₃=Ca(NO₃)₂ +2H₂O
      Ca(NO₃)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2HNO₃
  

Б) CaCO₃=CaO+CO₂
    CaO+H₂O=Ca(OH)₂
    Сa(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
    CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂
В) 2Mg + O₂ = 2MgO
    MgO + H₂O = Mg(OH)₂
    Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄+ 2H₂O
Г) ПЕРЕПИШИТЕ!
Д) AL₂(SO₄)₃+ 6NaOH=2AL(OH)₃+3Na₂SO₄ 
    2AL(OH)₃=AL₂O₃+3H₂O
    AL₂O₃+6HCL=2ALCL₃+3H₂O
    ALCL₃+3NaOH=AL(OH)₃+3NaCL
    AL(OH)₃+HCL=AL(OH)₂CL+H₂O
Е) SO₃+ZnO=ZnSO₄
    Zn(SO₄)+2Na(OH)=Na₂SO₄+Zn(OH)₂ 
    Zn(OH)₂=ZnO+H₂О (При нагревании)