Погодите Установите соответствие между реагентами и органическим продуктом их взаимодействия:РЕАГЕНТЫА. – CH3CHO, KMnO4, H2O, 0°CБ. – CH3CH2OH, KMnO4, H2O, 0°CВ. – CH3CH2OH, KMnO4, H+Г. – СH3CHO, KMnO4, H+ПРОДУКТ1. CO22. CH3COCH33. CH3COOH4. CH3CHO5. CH3CH2OCH2CH36. HOCH2CH2OH25. Установите соответствие между веществом и признаком его взаимодействия с гидроксидом меди(II):ВЕЩЕСТВОА. CH3CH2OHБ. HCOOHВ. HCOHГ. CH3CH2CHOПРИЗНАК РЕАКЦИИ1. Образование голубого раствора без нагревания2. Образование красного осадка при нагревании3. Нет признаков реакции.4. Образование голубого раствора без нагревания, красного осадка и газа при нагревании5. Образование темно-синего раствора при без нагревания6. Образование красного осадка и выделение газа при нагревании33. Напишите уравнения, необходимые для осуществления данной цепочки превращений. Используйте только структурные формулы при написании. Укажите все известные вам условия данных реакций.​

1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:

1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.

2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.

II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение

электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.

Объяснение:

3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.

Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ

5)O (16) e - 8 p-8 n-8

O (17) e-8 p-8 n-9

O (18) e-8 p-8 n-10

1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3

2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.

3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).

4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.