6. К электролитам, которые при диссоциации образуют анионы гидроксогрупп, относятся а) щёлочи; б) соли; в) оксиды; г) кислоты 7. Общие характерные свойства кислот обусловлены а) катионами металлов; в) катионами водорода; б) анионами гидроксогрупп; г) анионами кислотных остатков 8. Для какой из нижеперечисленных кислот характерна ступенчатая диссоциация а) соляной; б) азотной; в) серной; г) бромоводородной 9. Присутствием каких ионов обусловлены общие для всех свойства оснований: а) катионами металлов; в) катионами водорода; б) анионами гидроксогрупп; г) анионами кислотных остатков 10. В каком случае уравнение электролитической диссоциации записано верно: а) Al2(SO4)3 = Al2 + (SO4)3 в) Al2(SO4)3 = 2Al + 3 SO4 б) Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42- г) Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3SO42-

Объяснение:

H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2   замещение

2H(+) +2e = H2(0)    1    в-ие

ок-ль

Ca(0) -2e = Ca(+2)   1    ок-ие

в-ль

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O  обмен

6H(+) + 3SO4(2-) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O

6H(+) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O   обмен

2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   замещение

S(+6) +2e = S(+4)     1    в-ие

ок-ль

Cu(0) -2e = Cu(+2)   1   ок-ие

в-ль

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl  (обмен)

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

ответ: титан

Составим общую формулу высших оксидов элементов четвёртой группы, учитывая, что валентность элемента в таком оксиде равна номеру группы:

IV II

X O2

Запишем формулу для вычисления массовой доли кислорода в оксиде и определим относительную молярную массу оксида:

w(O)=Ar(O)⋅a×100%/Mr(XO2);

Mr(XO2)=Ar(O)⋅a×100%w(O)=16·2·100/40=80;

Вычислим относительную атомную массу элемента:

Ar=Mr(XO2)−16⋅2=80−16·2=48;

Найдём химический элемент с такой атомной массой в периодической системе. То есть - титан.