Для распознавания растворов нитратов натрия и серебра можно воспользоваться раствором:-серной кислоты-нитрата цинка-хлорида натрия-фенолфталеина​

ответ: хлорида натрия NaCl

Объяснение:

Нитрат натрия не взаимодействует с хлоридом натрия, а вот с нитратом серебра - да:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Выпадает осадок белого цвета

Химическое равновесие-состояние системы при котором скорость образования новых продуктов равна скорости распада нового вещества. Оно возникает в обратимых химических реакциях. Факторы смещающие химическое равновесие: концентрация температура давление.если увеличить концентрацию исходных веществ в туалете сместится в сторону образования продуктов реакции. увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема при понижении давления в сторону увеличения объема.Пример: 3H2 + N2 →← 2NH3 Ещё по этой теме принцип Ле-Шателье (если на систему находящуюся в равновесии оказать внешние воздействие то равновесие в системе сместится в сторону обратную воздействию.) Применяют это для сохранения продуктов реакции, увеличение образования новых продуктов и др. Также важно отметить, что катализатор не влияет на смещение химического равновесия.

V₁(HNO₃)=2л=2000мл.

ω₁%=10,97%

ρ=1,06г./мл.

V₂(HNO₃)=2л.=2000мл.

ω₂%=2,16%

ρ=1,01г./мл.

ω(HNO₃)-?

Cм(HNO₃)-?

1)

1. m₁(HNO₃)=ρxV₁(HNO₃)=1.06г./мл.x2000мл.=2120г.

2. m₂(HNO₃)=ρxV₂(HNO₃)=1.01г./мл.x2000мл.=2020г.

3. m(раствора)=2120г.+2020г.=4140г.

4. m₃(HNO₃)=ω%×m₁(HNO₃)÷100%=10,97%×2120г.÷100%=232,6г.

5. m₄(HNO₃)=ω%×m₂(HNO₃)÷100%=2,16%×2020г.÷100%=43,6г.

6. m(HNO₃)=m₃(HNO₃)+m₄(HNO₃)=232,6г.+43,6г=276,2г.

7. ω(HNO₃)=m(HNO₃)÷m(раствора)=276,2г.÷4140г.=0,066

ω%(HNO₃)=0,066×100%=6,6%

8. ответ: массовая доля азотной кислоты в растворе 0,066 или6,6%

2)

1. M(HNO₃)=63г./моль

2. n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=276,2г.÷63г./моль=4,4моль

3. Cм=n(HNO₃)÷V(HNO₃)=4,4моль÷4л.=1,1моль/л.

4.ответ: молярная конуентрация равна 1,1моль/л.