Допишите уравнение реакций : а) В + О2 → ... б) Н2 + О2 → ... в) Fe + O2 → Fe2O3 г) PH3 + O2 → фосфор(V) оксид

a) 4 B + 3 O2 = 2 B2O3

б) 2 H2+ O2 = 2 H2O

в) 4 Fe+ 3 O2 = 2 Fe2O3

3 Fe+ 2 O2 = (t) = Fe3O4 ( всё зависит от контекста задания)

г) 2 PH3 + 4 O2 = P2O5 + 3 H2O (для базового курса)

PH3 + 2 O2 = H3PO4 (для ЕГЭ)

Это фосфор(Р)

Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15.

Массовое число: A = 31

Число протонов: P = 15

Число электронов: ē = 15

Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16

электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5

Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V).

Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O

Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота.

Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O

Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.

Объяснение:

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?

                        AgNO3+HCl=AgCl↓  +HNO3

Вычислим  массу  и  количество  вещества  соляной  кислоты  в растворе:

  m(HCl)  =  200 г  ×  0,25  =  50 г

  n(HCl)  =  50 г :  36,5  г/моль = 1,37  моль

 Таким  образом   количество  хлорида  серебра  составит столько же  1,37  моль

Молярная  масса  хлорида  серебра  143,5  г/моль.  Масса  осадка  будет  составлять  196,6 г

2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

               H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Вычислим  массу  и  количество  вещества  гидроксида  натрия

 m(NaOH) =  8 г  ×  0,1 = 0,8 г  Это соответствует  0,02 моль NaOH

Тогда  количество   сульфата  натрия  по уравнению реакции составит 0,01  моль или  1,42  г   сульфата  натрия.