Да - «+», нет – «-» 1. Это сложное вещество. 2. В составе молекулы имеется гидроксо-группа 3. При диссоциации образуют катионы водорода. 4. К ним относят щелочи. 5. Имеют классификацию: кислотные, основные, амфотерные. 6.В составе молекулы имеется кислотный остаток. 7. Вступают в реакцию нейтрализации. 8. Представителем этого класса является негашеная известь. 9. Образуется при термическом разложении мела. 10. К этому классу относят пищевую соду.

Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.

Получение.

а)         в лаборатории:

Na2O + Н2O → 2 NaOH;

Na + Н2O → NaOH + Н2.

б)    в промышленности:

Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.

Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:

2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O

Гидроксид кальция Са(OН)2

Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.

Получение.

а)    в лаборатории:

СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;

Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.

б)    в промышленности:

СаО + Н2O → Са(ОН)2.

Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.

Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.

Химические свойства.

Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O

Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O

 

Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH

Объяснение:

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции получения  сульфида  алюминия:

   2Al  + 3S  =   Al2S3

Согласно  уравнению  реакции  из 2 моль  алюминия образуется 1 моль сульфида  алюминия.

Молярная  масса  1 моль алюминия  равна  27 г/моль.  Найдем чему будет  соответствовать алюминий  массой 1,24 г

1,24 г  :  27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически  из этого  количества алюминия  можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна 150 г/моль.

Теоретическая  масса  сульфида алюминия  составит 3,44 г

Выход  сульфида  алюминия  составит  3,12: 3,44 = 0,91  или 91  от теоретически  возможного.