2. Определим степени окисления у следующих веществ: а) NO2; б) HNO3; в) H2S; г) K2SO4. Д) Ba3(PO4)2 Е) Na3PO4 3. Определите степени окисления элементов и определите, является ли данная реакция ОВР или не ОВР (сравниваем степени окисления элементов до знака равно и после знака равно) А)СuО + Н2 = Сu + Н2О б) Zn + S = ZnS; в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Д) FeCl3 + AgNO3 → AgCl↓ + Fe(NO3) 3 Е)Pb(NO3)2 → PbO + NO2↑ + O2↑ 4.Определить тип химической связи в следующих веществах: NO2 H2S ZnCl2 О2 ZnS ZnCl2

Что значит перидоически? Это значит, что эти свойства из периода в период должны повторяться. Давай размышлять:

а) Заряд ядра всё время меняется, нет;

б) Относительная атомная масса - тем более, иначе была бы путаница и Менделеев никогда бы не создал Периодическую Систему Химических Элементов:D Поэтому, нет;

в) Видишь такие циферки, сбоку, слева в Периодической системе, это периоды, они показывают число электронных слоёв, ещё ты заметил, что их всё больше и больше, и больше... Поэтому, скажем этому варианту - нет;

г) Обязательно, иначе бы все элементы обладали разными химическими свойствами, а Химия - была самая наисложнейшая наука в мире, и... Менделеев опять же запутался при создании универсальной таблицы.

ответ: г).

 

Есть вопросы? В личку:) Если клик Благодарю:)    

 

Так, тут потруднее будет... Давай разбираться!) Мы её решим:) И так, у нас с тобой есть раствор NaOH и кусок металла (Na). Первое что мы делаем по условию, это кидаем натрия в данный раствор и наблюдаем бурную реакцию. Дело в том, что ключевое слово в данной задачи - это раствор, а раствор = растворитель (в данном случае вода) + растворённое вещество (NaOH). Так вот, ясно, понятно, что натрий реагировать с NaOH не будет, поскольку основный металл + щелочь = реакция не идёт. Значит, натрий прореагирует с водой, с образованием той же щёлочи NaOH, а значит масса растворённого вщества будет больше, т.е образуется определённая масса NaOH, которая в сумме с уже растворённым веществом даёт новую массу.  Либо, новое количество вещества. Так вот!))) Смотри:

Дано:

mр-ра(NAOH) = 200 г.

W(NaOH) = 10% = 0,1 

m(Na) = 46 г.

V(CO2) = 11,2 л.

Найти:
W%(Na2CO3) - ?

(1) 

 1) n1(NaOH) = n(Na) = (Na) : M(Na) = 46 г : 23 г/моль = 2 моль;

 2) n2(NaOH) = (mр-ра(NaOH) * W(NaOH)) : M(NaOH) = 200 г. * 0,1 : 40 г/моль = 0,5 моль;

 3) n3(NaOH) = n1(NaOH) + n2(NaOH) = 2 моль + 0,5 моль = 2,5 моль;

 4) n(CO2) = V(CO2) : Vm = 11,2 л. : 22,4 л/моль = 0,5 моль;

 5) n(NaOH) : n(CO2) = 2,5 : 0,5 = 5 : 1 => n(NaOH) - в избытке, а значит образуется средняя соль - Na2CO3 (Карбонат Натрия). Таким образом, расчёты ведём по недостатку, т.е по n(CO2):

(2) 

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,5 моль;

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г.

 6) mр-ра = mр-ра(NaOH) + m(Na) - m(H2) + m(CO2) = 200 г + 46 г - 2 г + 22 г = 266 г.;

 7) W%(Na2CO3) = m(Na2CO3) : mр-ра * 100% = 53 г. : 266 г. * 100% = 20%.

ответ: W%(Na2CO3) = 20%.