1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. Zn+ KNO3 + KOH→NH3 + K2ZnO2 +H2O. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 +K2SO4+H2SO4 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O. 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. FeSO4+ HNO3+ H2SO4→ NO + Fe2(SO4)3 + H2O . 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. KMnO4+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+ K2SO4+ H2O. 6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. As2S3+ HNO3+ H2O → NO+ H3AsO4+ H2SO4 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. CrCl2+ H2SO4(конц) →Cr2(SO4)3+ SO2 HCl+ H2O. 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. HNO3(конц)+ I2→ HIO3+NO2 + H2O 9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. FeS + HNO3(конц) →S+Fe(NO3)3+ H2O + NO2 10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. PH3+ KMnO4+ H2SO4→H3PO4+ K2SO4+ H2O+ MnSO4 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. HNO3(конц)+Zn→ Zn(NO3)2 + NO + H2O 12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. HNO3(конц)+In→ In(NO3)3 + NO + H2O 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. HNO3(разб)+Zn→ Zn(NO3)2 + N2O+ H2O 14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. HNO3(разб)+In→ In(NO3)3 + N2O + H2O 15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. H2SO4(конц)+Zn→H2S+ Zn(SO4)2 + H2O Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель. H2SO4(конц)+Zn→S+ Zn(SO4)2 + H2O
Ответы
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2,
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%