Отмечу как лучший ЕРС елемента Pt | H2 | HCl | AgCl | Ag при 25 oC дорівнює 0, 322 В. Чому дорівнює pH розчину HCl?

0.843

Объяснение:

У даному випадку гальванічний елемент складається із хлорсрібного та водневого електродів. Їх потенціали визначаються за наступними формулами

Водневий електрод

Хлорсрібний електрод

ЕРС такого елементу буде рахуватися наступним чином

Стандартний потенціал хлорсрібного електроду = 0.22234 В

Виводимо рН з логарифмів

Ну і склеюємо все разом

Задача 1.

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

В ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂↓
Из уравнения реакции видим, что с 1 моль CuCl₂ реагирует 2 моль NaOH, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, CuCl₂ - в избытке, расчет ведем по NaOH

Из уравнения реакции видим, что из 2 моль NaOH получается 1 моль Cu(OH)₂, следовательно:
n(Cu(OH)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества Cu(OH)₂ получилось из 4 моль NaOH
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г

Задача 2.

Li₂S + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂S↑

В ходе данной реакции выделяется газ сероводород - H₂S↑
Из уравнения реакции видим, что с 1 моль Li₂S реагирует 2 моль HNO₃, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, Li₂S - в избытке, расчет ведем по HNO₃

Из уравнения реакции видим, что из 2 моль HNO₃ получается 1 моль H₂S, следовательно:
n(H₂S) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества H₂S получилось из 2 моль HNO₃
По закону Авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит:
V(H₂S) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л 

Уравнения реакций: NaH + H2O = NaOH + H2 и Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3. Газовая смесь состоит из водорода и аммиака. Найдем молярную массу смеси газов: М = D(возд.) * М(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. Найдем объемные доли газов в смеси: М = ф1 * М1 + ф2 * М2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. Пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. Исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль Н2 и 0,2243 моль NH3. По уравнениям реакций находим количества веществ NaH и Na3N: v(NaH) = v(H2) = 0,7757 моль, v(Na3N) = v(NH3) = 0,2243 моль. Находим массу NaH и Na3N: m(NaH) = v(NaH) * M(NaH) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(Na3N) = v(Na3N) * M(Na3N) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. Уже без расчетов понятно, что массовая доля Na3N в смеси равна 50%, так как массы NaH и Na3N равны.