Ион Йода с минусовой степенью окисления присутствует в 1)в растворе HI 2)в ионе HI3)В ионе ICl4)в растворе ICl​

1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O при нагревании соединение будет голубого цвета

3)Н2SO4 - индикатор -фиолетовый лакмус окрашивается на красный цвет

NaOH- индикатор- бессветный фенолфталейн окрашивается на малиновый цвет

NaCI- не изменяет окраску

4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOh=Cu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)=CuO+H2O

5)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

хлорид натрия    хлорид серебра (белый осадок)

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

силикат натрия    кремниевая кислота (полупрозрачный осадок - гель)

(ж.стекло)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

гидроксид натрия  гидроксид меди (голубой осадок)

(кауст.сода)

Объяснение:

1. камень черного цвета - уголь(C). При полном сгорании угля выделяется углекислый газ(CO2). Если растворить его в воде и добавить известковую воду(Ca(OH)2), то получим камень белого цвета - известняк(CaCO3).

C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2. Осуществим данные реакции по цепочке:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O

FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3

n(FeS2)=60/120=0.5 (моль)

n(Fe2O3)=1/2n(FeS2)=0.25 (моль)

n(FeCI3)=2n(Fe2O3)=0.5 (моль)

n(Fe(OH)3)=n(FeCI3)=0.5 (моль)

m(Fe(OH)3)=0.5*107=53.5 (г)

ответ: 0.5 моль, 53.5 г.