Запишите в таблицу молекулярные и сокращённо ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислот (на примере соляной кислоты

1. соляная кислота - окрашивает лакмус в красный цвет.

2. a)2HCl+Mg=MgCl2+H2 2H+ +Mg= Mg+ +H2

б) HCl+Na2O= NaCl+H2O H+ + Na2O = Na+ + H2O

в) HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O

г) 2HCl + Mg(OH)2= MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2= Mg 2+ +2H2O

е) HCl+AgNO3 = AgCl+ HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl

H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

KOH -> K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)

AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)

K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)

Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)

Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).

HCl -> H(+) + Cl(-)

HBr -> H(+) + Br(-)

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

NaOH -> Na(+) + OH(-)

KOH -> K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)

NaCl -> Na(+) + Cl(-)

KNO3 -> K(+) + NO3(-)

Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)

CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)

NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)

AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)

Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)

Объяснение:

1) Плотность раствора 1,615 г/мл. Значит, в 2 л = 2000 мл будет

2000*1,615 = 3230 г раствора.

Концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем

3230*0,7 = 2261 г кислоты.

Молярная масса серной кислоты

M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.

Значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля

Молярная концентрация в 2 л раствора составляет

23/2 = 11,5 моль/л

2) Масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.

Процентная концентрация составляет 25/275 = 0,0909... = 9,09%

3) Решаем по той же схеме, как номер 1.

Молярная масса фосфорной кислоты

M(H3PO4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г

Поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля

Молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна

0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) В 100 мл = 0,1 л 1 М раствора содержится 0,1 моля вещества.

Добавляем x л 0,1 М раствора, то есть 0,1x моля.

И получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.

И это должен быть 0,2 М раствор, то есть

0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)

1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x

x = 0,8 л = 800 мл.

5) Есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора NaOH, то есть

0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия

Нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.

Нужно добавить 1,5 л воды.

Только я не понял, причем тут плотность раствора NaOH.

Так что возможно, это неправильное решение.

6) Уравнение реакции

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Количество HCl и NaOH в молях одинаково.

Молярные массы

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г

Значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40

У нас 200 мл = 1/5 л 0,1 M раствора NaOH, то есть

40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.

Значит, нам нужно

0,8*36,5/40 = 0,73 г HCl.

7) Молярная масса воды

M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г.

Значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится

3600/18 = 200 моль

Молярная доля соли в растворе составляет

0,4/200 = 0,002