решить задачу Яка маса хлоридної кислоти потрібна для розчинення 19, 62 кумпум 2 гідроксид?

m(Cu(OH)2) = 19.62 g

m(HCl) - ?

N(Cu(OH)2) = 19.62 / (64 + 16*2 + 1*2) = 19.62 / 98 = 0.2 моль

х моль  0.2 моль

2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

2 моль  1 моль

2:x = 1:0.2

x = 0.4

N(HCl) = 0.4 моль

m(HCl) = 0.4 * (1+35.5) = 0.4 * 36.5 = 14.6 g

Оксиды: Se(+4)O2(-2),  Pb(+4)O2(-2),  Cr2(+3)O3(-2), Zn(+2)O(-2), Fe3O4

Ca - металл

Гидроксиды: Ca(+2)(O(-2)H(+))2 ,  Li(+)O(-2)H(+),

Соль: Mg(+2)S(+6)O4(-2), 

Кислота: H(+)Cl(+7)O4(-2)

Получение: 4Сr + 3O2 = 2Cr2O3

                  (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

                 4K2Cr2O7 = 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2

                 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

                K2Cr2O7 + S = K2SO4 + Cr2O3

Свойства: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

                  FeO *Cr2O3 = 2Cr + Fe + 4CO

                 Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

                Cr2O3 + 2KOH = 2KcrO2 + H2O

               Cr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2

Хлорид натрия - поваренная соль. Окрашивает пламя в жёлтый цвет (за счёт катиона Натрия с зарядом +). Или с нитрата серебра:
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ Выпадает белый осадок хлорида серебра (обнаружен анион Cl⁻)
Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
Для обнаружения сульфата натрия используем хлорид бария:
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
2Na⁺+SO₄⁻²+Ba⁺²+2Cl⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl⁻
Ba⁺²+SO₄⁻²=BaSO₄↓ Выпадает белый осадок
И наконец для обнаружения карбоната натрия используем соляную кислоту (тут нам катион водорода с зарядом +)
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Выделится газ углекислый (можно услышать шипение)
2Na⁺+CO₃⁻²+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H₂O+CO↑
2H⁺+CO₃⁻²=H₂O+CO₂↑
Для обнаружения некоторых ионов мы использовали другие ионы. Как видно это всё реакции ионного обмена.