Составьте формулы хлорида алюминия, оксида алюминия, нитрида алюминия методом «нулевой суммы». Ионы Cl- О2- N3- Al3+

AlCl3 - хлорид алюминия

Al2O3 - оксид алюминия

AlN - нитрид алюминия

Алканами называются предельные (насыщенные) углеводороды, содержащие только простые связи С-С. Общая формула алканов - СnН2n+2. Названия простейших алканов сложились исторически, для остальных - производятся от греческих числительных добавлением суффикса - ан.

СН4метанС5Н10пентанС9Н20нонанС2Н6этанС6Н12гексанС10Н22деканС3Н8пропанС7Н16гептанС11Н24ундеканС4Н10бутанС8Н18октанС12Н26додекан

Алканы с числом атомов углерода больше четырех имеют скелетные изомеры. Разветвленные предельные углеводороды рассматривают как алканы, в которых некоторые атомы водорода заменены на радикалы. 

Физические свойства

Первые четыре алкана - газы, далее до алкана С16Н34 - жидкости, остальные - твердые вещества. Все они нерастворимы в воде.

Получение

I. Основной промышленный метод - переработка нефти и газа:

перегонка - физический процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения углеводородов: бензин (40-150 °С), лигроин (120-240 °С), керосин (150-300 °С) и соляровое масло(>300 °С);

крекинг:

получение алканов из угля и водорода при высокой температуре:

С+2Н2 СН4 .

нагреванием оксида углерода(П) с водородом в присутствии катализатора:

nСО + (2n+1) H2 CnH2n+2 + nН20

II. Лабораторные методы.

Восстановление непредельных соединений:

Сплавление натриевых солей карбоновых кислот со щелочью:

Взаимодействие галогенопроизводных с металлическим натрием (реакция Вюрца):

СНзВг + 2 Na + Br-CH3 СНзСНз + 2 NaBr

Этот метод удобен для получения симметричных алканов, в противном случае образуется смесь продуктов.

Химические свойства алканов

Благодаря своей предельной насыщенности и малой полярности связей С-Н алканы очень прочны, вступают только в реакции радикального замещения, инициируемого условиями проведения реакции.

Галогенирование - протекает на свету. Обычно не заканчивается замещением одного атома водорода, приводя к смеси моно-, ди-, три- и т.д. галогенпроизводных.

CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl (SR)

Каждая такая реакция протекает в соответствии с цепным свободно-радикальным механизмом:

Инициирование цепи:

Рост цепи:

Обрыв цепи:

2) Нитрование (реакция Коновалова).

Взаимодействие алканов с разбавленной азотной кислотой (12%) при повышенных температуре и давлении.

СНзСНз + HONO2 CH3CH2NO2 + Н2O

3) Окисление.

Мягкие окислители (бромная вода, перманганат калия) на алканы не действуют. Любые алканы сгорают до углекислого газа и воды с выделением большого количества тепла.

Сульфоокисление.

Крекинг - это и получения, и химическое свойство алканов и алкенов. Процесс проходит при высокой температуре, давлении и обычно в присутствии катализаторов.

Циклоалканы: общая формула класса CnH2n, т.е. циклоалканы изомерны алкенам. Названия образуются прибавлением приставки цикло- к названию соответвующего алкана.

Циклопропан оказывает сильное наркотическое действие, применяется при хирургических операциях. Циклопентатвые и циклогексановые кольца содержатся в некоторых природных веществах.

Получение

Действие металлического цинка на дигалогенпроизводные.

Гидрирование ароматических углеводородов.

Химические свойства

Химические свойства циклоалканов аналогичны реакциям алканов, но для малых циклов (циклопропан, циклобутан) характерны реакции присоединения с разрывом цикла

Дано:W(C) = 85,7% = 0,857W(H) = 14,3% = 0,143D = 1,932Найти:n(C) - ?n(H) - ?Решение:1)  M(у/в) = D * M(N2) = 1,932 * 28 г/моль = 54 г/моль;2) Пусть масса данного образца равна 100 грамм, тогда используя формулу m ч.в = m в-ва * W, найдём эмпирическую формулу в-ва:n(C) = m в-ва * W(C) / Ar(C) = 100 г. * 0,857 : 12г /моль = 7,14;n(H) = m в-ва * W(H) / Ar(H) = 100 г. * 0,143 : 1 г/моль = 14,3; => эмпирическая формула CH2;3) K = M(у/в) : M(CH2) = 54 г/моль : 14 г/моль = 4=> C4H8 (бутен (1,2), циклобутан).ответ: C4H8 (бутен (1,2), циклобутан)