Задание 1. Определите степени окисления элементов. (а) в соединениях: NaClO, Mg3N2, K2Cr2O7, H2O2, KClO3, Mn2O7 (b) в ионах : NO3 - , PO4 3- , CO3 2- , MnO4 - , Cr2O7, NH4 . №2. Дана окислительно - восстановительная реакция: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4= KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O i) укажите степени окисления исходных реагентов и продуктов реакции; ii) составьте электронный баланс; iii) определите окислитель: определите восстановитель: iv) расставьте коэффициенты на основе электронного баланса: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4= KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2. Дан расплав гидроксида натрия. (a) Опишите, как можно доказать присутствие газа, выделившегося в ходе электролиза. (b) Определите цвет лакмуса в пространстве при электролизе расплава гидроксида натрия. (c) Составьте схемы процессов, протекающих на электродах. Задания№ 3. (a) Найдите соответствие между названием, формой орбителей и числом электронов. (b) Допишите схему заполнения электронных орбиталей. №4 . (a) Найдите соответствие между названием, формой орбителей и числом электронов. (в) Напишите электронные формулы следующих элементов и определите, к какому блоку элементов они относятся: Na Cl Cu №5. Определите, какой это элемент, если сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...4p3. Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для “последнего” электрона на внешнем электронном уровне (значения впишите в таблицу Название Символ Возможные значения Главное квантовое число n l Магнитное квантовое число s №6 (a) Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24, 7; 34, 8 и 40, 5 % . (b) Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20 % магния, 53, 33 % кислорода и 26, 67 % некоторого элемента. №7 (a) Укажите какие частицы образуются в результате ядерных реакции. (c) Допишите уравнения реакции и определите тип радиоактивного распада. Тип распада №8. Сравните понятия «валентность» и «степень окисления», используя примеры: a) c) b) d) Результаты сравнения запишите в таблицу «Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления» Признаки сравнения Понятие «Cтепень окисления» «Валентность» Обозначение Наличие заряда Области применения понятий №9 Используя слова «увеличиваются», «уменьшаются», «убывают», «возрастают», «не изменяются» заполните таблицу «Закономерности изменения свойств элементов в ПС» Параметры Изменения по периоду (s и p-элементы) Изменения по главным группам Электроотрицательность Атомный радиус Энергия ионизации Сродство к электрону Металлические и восстановительные свойства Неметаллические и окислительные свойства Основные свойства оксидов и гидроксидов Кислотные свойства оксидов и гидроксидов №10. Даны элементы 3-го периода. (a) Объясните, закономерности изменения, каких свойств можно увидеть по данному рисунку. Даны формулы высших оксидов элементов 3 периода. (b) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами оксидов в периоде. Даны формулы водородных соединении элементов 3 периода. (с) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами водородных соединении в периоде. (d) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами оксидов в группе. (е) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами водородных соединений в группе. №11 (a) Расположите данные гидроксиды по увеличению кислотных свойств. Mg(OH)2, HClO4, NaOH, Н2SiO3, Al(OH)3, H2SO4, Н3РО4. (b) Заполните таблицу, прогнозируя соединения, образуемые предложенными элементами: Распределе ние электронов в атоме Химически й элемент Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида Формула летучего водородног о соединения Порядковы й номер 2e5e N MgO 12 H3PO4 15 2e8e1e Na №12 Задания 1. Даны вещества: H2, Cl2, O2, N2, HCl, Na, NH3; NaCl, CaO, MgF2, KH, Fe. (a) Распределите данные соединения в таблицу по типу связи. Тип связи ковалентная ионная металлическая полярная неполярная (b) Вставьте пропущенные слова: При образовании молекул простых и веществ атомы связываются между собой связью. Ковалентные связи между могут быть одинарными, , . Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ. Ковалентной полярной связью образованы молекулы _ веществ. Между противоположными заряженными возникает связь.