Чем отличаютя друг от друга электронные орбитали

Электронные орбитали имеют разную форму. В атоме водорода орбиталь единственного электрона имеет форму шара. Это s -орбиталь.

В атомах других элементов электроны могут находиться на гантелеобразных p -орбиталях( в виде бесконечности)

d- орбиталь в виде четырёх листника

Энергия орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне, но имеют различную форму, не одинаково(энергия!)

1) окисление альдегида:

H-COH + 4Cu(OH)2 —>

—> CO2 + 2Cu2O + 5H2O

( углекислый газ, оксид меди(I) и вода )

2) восстановление альдегида:

H3C-CH(CH3)-COH + H2 —>

—> H3C-CH(CH3)-CH2-OH

( 2-метилпропанол-1 или изобутиловый спирт )

3) восстановление кетона:

H3C-C(=O)-CH2-CH3 + H2 —>

—> H3C-CH(OH)-CH2-CH3

( бутанол-2 или втор-бутиловый спирт )

4) частичное окисление вторичного спирта:

H3C-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO —>

—> H3C-C(=O)-CH2-CH3 + Cu + H2O

( бутанон, медь и вода )

5) частичное окисление альдегида:

H3C-CH2-COH + Ag2O —>

—> H3C-CH2-COOH + 2Ag

( пропановая кислота и серебро )

В состав данного углеводорода входит 4,48/22,4 = 0,2 моль С и 2,7*2/18 = 0,3 моль Н. Соотношение С:Н составляет 2:3, следовательно, простейшая формула углеводорода С2Н3 с молекулярной массой 12*2 + 3 = 27. Молекулярная масса водорода равна 2, значит, истинная молекулярная масса вдвое больше простейшей и равна 27*2 = 54, и в искомый углеводород входят 2*2 = 4 атома углерода С и 3*2 = 6 атомов водорода Н. Молекулярная формула С4Н6. Возможные варианты вещества: бутин (бутин-1 и бутин-2), бутадиен-1,3, циклобутен.

Объяснение: