Имеется водный раствор соли Al2(SO4)3 с массовой долей омега=10% и плотностью ро=1, 105 г/мл. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации, титр и мольную долю соли в растворе.​​

I)
Можно предположить, что белая соль А - это сульфат меди (II) безводный. При растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски. 

1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)

Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:

2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓  + K₂SO₄

При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Оксид меди (II) растворяется в азотной кислоте с образованием воды и соли D - нитрата меди (II), при этом газы не выделяются:

4) CuO + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

При прибавлении к солям меди (II) растворимых йодидов образуется не йодид меди (II) CuI₂, как того можно было бы ожидать, а белый осадок Е  - йодид меди (I) CuI. То есть помимо реакции ионного обмена идет реакция окисления-восстановления:

5) 2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI = 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Предполагается, что реакция идет в две стадии. Сначала происходит обычный ионный обмен:

а) Cu(NO₃)₂ + 2 KI = CuI₂ + 2 KNO₃

Затем происходит внутримолекулярная реакция окисления -  восстановления. Окислитель - Cu²⁺ восстанавливается до Cu⁺, восстановитель - I⁻ окисляется до элементарного йода I⁰ (I₂): 

б) 2 CuI₂ = 2 CuI + I₂

Суммарное уравнение:  2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI = 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Выделяющийся йод окрашивает раствор в коричневый цвет, но сам йодид меди (I) - белый.

При смешивании раствора соли А - CuSO₄ и нитрата бария Ba(NO₃)₂ выпадает белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах:

CuSO₄  + Ba(NO₃)₂  = Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

II)
Уравнение образования осадка Е - йодида меди (I):

2 Cu(NO₃)₂    +  4 KI    =    2 CuI↓  +  I₂  +  4 KNO₃

M(KI) = 166 г/моль
M(CuI) = 190 г/моль 

По условию задачи, масса KI равна 83 г, и это количество строго соответствует уравнению реакции.
Согласно уравнению 4 моль (4*166 г) KI дают 2 моль (2*190 г) CuI
Тогда 83 г KI дают х г CuI:

2 Cu(NO₃)₂    +  4 KI    =    2 CuI↓  +  I₂  +  4 KNO₃
                       4*166 г       2*190 г
                        83 г               х г

Пропорция:
4*166  2*190
    83 х  

х = 83*2*190/(4*166) = 47,5
х = 47,5 г
Это теоретически возможный выход (100%)
Практический выход по условию задачи - 95%
Значит, практический выход составит 47,5 г * 95% = 47,5 г * 0,95 = 45,125 г ≈ 45 г.

ответ: масса осадка CuI 45 г.

III)
Кристаллогидрат сульфата меди CuSO₄*5 H₂O (обычно в виде водного раствора) используют 
1) в строительстве как антисептик и фунгицид (средство от грибков) для предотвращения гниения древесины.
2) как антисептик, фунгицид и удобрение в сельском хозяйстве (особенно в виноградарстве)
3) в лакокрасочной промышленности как синий пигмент для красок
4) при электролитическом рафинировании меди
5) в школьном курсе химии для выращивания монокристаллов 

Признаки недостатка минеральных веществ
1. Замедленный рост, низкая сопротивляемость болезням и вредителям.2. Цветки не образуются. Либо они маленькие и бледно окрашенные.3. Слишком хрупкие побеги, преждевременное опадание нижних листьев.4. Бледные листья. Могут появиться желтые пятна.
5. Побеги слишком хрупкие.
Признаки избытка минеральных веществ1. Летом растение медленно растет.
2. Зимой можно видеть слабые, вытянутые стебли.
3. Сухие края листьев и коричневые пятна на них.4. Поникающие листья.
5. Стебли становятся хрупкими и ломкими
6. Белая корочка на поверхности почвы и наружной стороне керамического горшка при поливе мягкой водой.
вроде так