Скласти формули та назви 6 ізомерів гептанолу.

№9. 4) - водой

Т.к ZnO - амфотерный оксид, а амфотерные оксиды не реагируют с водой

№10. А - 3) - Ba(OH)₂ + N₂O₃ = Ba(NO₂)₂ + H₂O Б - 1) - BaO+ N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ В - 2) - Ba(OH)₂ + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O №11. A - 2)

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ (осадок белого цвета)

Б - 4)

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (осадок белого цвета)

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓(осадок белого цвета)

В - 1)

CuO + H₂ = Cu° + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

№12. 1) гидроксид натрия и серная кислота

Реакция нейтрализации - это реакция взаимодействия кислоты и основания: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

№13.

А - 4 (изменение окраски раствора)

NaOH(р-р) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄] (комплексная соль голубого цвета)

Б - 1 (выделение газа)

NH₄Cl (тв.) + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

В - 2 (помутнение раствора)

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO3↓ + H₂O

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)