Серед запропонованих вибрати формули альдегідів та назвати їх: а) СН3 – СН2 – ОН; б) СН3 – СН2 – СОН; в) СН2 – СН2; г) СН2 = СН – СОН 2. Вказати формулу гліцерину : а) СН2 – СН – СН2; б) СН3 – СН2 – СН2 – ОН; в) СН3 – СН2 – СООН. ׀ ׀ ׀ ОН ОН ОН 3. Формула якої речовини зображена : СН3 – СН2 – СООН а) пропаналю; б) пропанолу; в) пропанової кислоти? 4. За агрегатним станом пальмітинова кислота: а) газ; б) рідина; в) тверда речовина. 5. Яка кислота надає неприємного запаху та смаку зіпсованому вершковому маслу: а) бутанова; б) метанова; в) стеаринова ? 6. Написати формули лимонної кислоти та етилового спирту і вказати їх значення. 7. З якими речовинами може реагувати метиловий спирт: а) кисень; б) кальцію оксид; в) натрій; г) бутанова кислота. Написати відповідні рівняння реакцій. 8. Якісна реакція на багатоатомні спирти взаємодія з: а) Ag2O; б) NaOH; в) Cu(OH)2. Написати рівняння реакцій. 9. Здійснити перетворення: етилен → етанол → етаналь → етанол → етилат калію; пропан → пропен → пропанол → пропаналь → пропанова кислота → сіль пропанової кислоти; метан → хлорметан → метанол → метаналь → метанова кислота → метилбутаноат. 10. Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами. Внаслідок якої з них утвориться пропанова кислота? а) СН3 − СН2 − СОН + Аg2О → б) СН2 = СН – СН3 + Н2О → 11. Внаслідок гідратації етилену утворилось 150 г етилового спирту. Скільки літрів етилену було використано? 12. Скільки моль оцтової кислоти утвориться внаслідок окиснення 20 г оцтового альдегіду купрум гідроксидом?

1)Гидролиз сульфита лития - Li2SO3

Li2SO3 – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3

Полное ионное уравнение:

2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > )

2) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

Na2SO4 + H2O = нет химической реакции

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит.

3)Гидролиз хлорида меди (II) - CuCl2

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

4)Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:  

NH4NO2 + H2O <-->NH4OH + HNO2 pH<7.

Объяснение:

        90 г               128 г                  X г

СH3COOH + C2H5OH = СH3COOC2H5 + H2O

        60 г                46 г                   88 г

 

Напишем все изветное над и под уравнением.

Найдем массы интересующих веществ по уравнению:

m=M x n

m(СH3COOH) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр

m(C2H5OH)=46гр/моль х 1 моль = 46гр

m(СH3COOC2H5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр

Теперь найдем какого вещества взято в избытке:

Для удобства расчета за х примем массу C2H5OH и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

90 г СH3COOH - Хгр C2H5OH

60 г  СH3COOH- 46 г C2H5OH

Cоставим пропорцию:

90 г /60 г = Х г / 46 г

m(C2H5OH) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр

Значит, C2H5OH дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по  C2H5OH:

Составляем пропорцию  и находим массу эфира теоретически:

128 г / 46 г = Х г / 88 г

m(СH3COOC2H5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г

Теперь найдем массу эфмра практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

 m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m (СH3COOC2H5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г