Восемь электронов на внешнем уровне имеет частицаA) S4+B) Cu2+ C) N3+D) F- ​

правильно N3+

Объяснение:

вроде бы

P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень

Электронная формула атома кальция:

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)

Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.

Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.

Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.

Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).

Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.

Объяснение:

Атом углерода может находиться в двух состояниях - в невозбужденном, его электронная формула 1s²2s²2p² и в возбужденном состоянии, его электронная формула 1s²2s¹2p³. В невозбужденном состоянии атом углерода имеет на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных р-электрона и одну свободную р-орбиталь, в этом случае он может проявлять валентность, равную двум и трем за счет донорно-акцепторной связи, как, например, в молекуле угарного газа, в возбужденном состоянии, атом углерода имеет 4 неспаренных электрона, поэтому проявляет валентность равную четырем.