НУЖНЫ ТОЛЬКО ОТВЕТЫ БЕЗ РЕШЕНИЙ) 1.Газообразная смесь объёмом 120 мл содержит пропан, кислород и аргон. Смесь подожгли. После конденсации паров воды объём газовой смеси составил 90 мл и в ней содержались только два газа. Рассчитайте объём кислорода в исходной смеси (в мл Все объёмы относятся к одним и тем же температуре и давлению. В ответе приведите целое число без единиц измерения (например, 25). 2.Твёрдое простое вещество жёлтого цвета растворили в бесцветной жидкости X, которая является бинарным соединением и содержит в своём составе тот же элемент, что и простое вещество. Оказалось, что полученный раствор может полностью сгореть в кислороде с образованием двух газов, Y и Z (Z тяжелее). Оба газа реагируют с известковой водой с образованием белых осадков, а при пропускании избытка каждого газа осадок растворяется. Определите формулы веществ X, Y, Z, в ответ запишите их относительные молекулярные массы с точностью до целых. 3.Соединение X широко используется в медицине в качестве противоракового препарата. Данное соединение имеет формулу [M(NH3)2Cl2] и содержит 2% водорода по массе. Определите формулу вещества X. В ответ запишите порядковый номер элемента M. 4.В соляную кислоту погрузили металлическую пластинку серебристо-белого цвета массой 50 г. После того, как выделилось 336 мл газа (н. у.), масса пластинки уменьшилась на 1, 68 %. Определите, из какого металла была пластинка. В ответ запишите порядковый номер металла. 5.Смесь кислорода, азота и углекислого газа имеет плотность по водороду 17. Эту смесь объёмом 20 л пропустили через раствор щёлочи. После этого объём смеси уменьшился до 15 л. Найдите объёмы газов в исходной смеси (в л) и запишите их в ответ в виде целых чисел. 6.Неорганическое вещество представляет собой кислородсодержащую кислоту и состоит из трёх элементов. В молекуле вещества – 13 атомов и 90 электронов, причём атомов кислорода – в 1, 75 раза больше, чем атомов водорода. Установите неизвестный элемент в составе кислоты и состав кислоты. В ответ запишите атомный номер элемента и молекулярную формулу кислоты (например, H6TeO6). 7.Монохлорпроизводное алкана X сожгли в избытке кислорода, после охлаждения полученной газовой смеси до комнатной температуры получили 28, 85 %-ную соляную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и запишите её в ответ (например, C9H19Cl – не забудьте переключить клавиатуру на английскую раскладку). Определите структурную формулу вещества X, если известно, что оно обладает оптической активностью и имеет линейное строение. В ответ запишите номер атома углерода, с которым связан атом хлора, а также название алкана, определяющего углеродную цепь. 8.Газ X массой 29, 7 г растворили в достаточном количестве раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили хлорид кальция, при этом выпало 30 г белого осадка, растворимого в кислотах с выделением газа без запаха. Если такое же количество газа X растворить в горячей воде, а затем добавить избыток нитрата серебра, то выпадает 86, 1 г белого творожистого осадка. Определите газ X. В ответ запишите его молярную массу в г/моль, округлив её до целых. 9.Смесь углеводорода X и необходимого количества кислорода аккуратно закачали в закрытый сосуд объёмом 50 л и подожгли. После окончания реакции температура сосуда оказалась равной 150 оC, а давление внутри сосуда составило 2, 187 атм (молярный объём газа в этих условиях равен 15, 87 л/моль). После охлаждения сосуда до комнатной температуры (21 оC) давление упало до 0, 676 атм (молярный объём газа в этих условиях равен 35, 71 л/моль). Определите количества вещества воды и углекислого газа в сосуде. Найдите молекулярную формулу углеводорода X. В ответ запишите количества вещества воды и углекислого газа в сосуде (в молях, с точностью до сотых), а также относительную молекулярную массу X, округлив её до целого числа. 10.Элемент X относится к числу наиболее распространённых в земной коре. Одним из самых доступных и востребованных минералов X является его карбонат. В промышленности для получения элементарного X природный карбонат обрабатывают соляной кислотой. Полученную соль тщательно очищают и обезвоживают. Затем смешивают с хлоридом калия, нагревают до плавления и полученный расплавленный электролит закачивают в электролизер. По мере протекания процесса под действием электрического тока X восстанавливается и растворяется в жидком катоде. Эту жидкость откачивают и перегоняют. Под вакуумом при 1000 °С отгоняется практически чистый X. Для получения 1 тонны чистого X в процессе электролиза расходуют 21, 4 МВт·час электроэнергии при напряжении на электродах 10 В. Выход по току составляет 62, 6 %. Определите, получение какого простого вещества X описано в условии задачи. В поле ответа введите порядковый номер элемента X.