найти реакцию ионного обмена. 1. MgCl2+NaОН= Mg(ОН)2 + NaCl 2. ВаО + НNО3 = Ва(NО3)2 + Н2О3. Na2О + НСl = NаСl + Н2О4. Fе(ОН)2 + Н2SО4 = FeSО4 + Н2О5. FeS + НСl = FeCl2 + Н2S6. СuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl7. Ag2O + HNO3 = AgNO3 + H2O8. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O9. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O10.K2CO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O​

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует

Задание 1.

Сходства:

они расположили химические элементы в порядке возрастания их атомных масс.

Различия:

Дёберейнер : он их объединил в 1829 году.

Он заметил что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы.

Он назвал их триадами.

Система классификации Дёберейнер оказалась несовешенной.

Ньюлендс: он их объединил в 1865 году 18 августа.

Он заметил что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент.

Назвал он такую закономерность законом октав.

Менделеев: он их объединил в марте 1869 года.

Менделеев предсказывает существование трёх ещё неизвестных элементов.

Задание 2.

Вывод:

Вклад Дёберейнера: Он заметил что некоторые по своим свойствам элементы можно объединить по три группы. он назвал их триадами. Он был первым естествоиспытателей, который взял Свойства химических элементов с их атомными массами.

Вклад Ньюлендса: он расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс. в результате он заметил, что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент. найденную закономерность, он назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной в 1879 году открыл скадий.

Вклад Менделеева: в 1869 году русский Химик Менделеев представил русскому химическим обществу значение открытия им периодического закона химических элементов. В том же году вышло первое издание Менделеева учебника "основы химии" , в котором были приведено его периодическая таблица. В конце 1870 года Менделеев делает доклад по русскому химическому обществу под названием " Естественные системы химических элементов и применение её указанию свойств еще неизвестных элементов". В этом докладе он рассказывает о существование ещё 3 неизвестных элементов: экасилиций, экабор и экаалюминий.

Объяснение:

Уже конечно поздно, но это может пригодится другим.

Надеюсь я сделала все правильно,делала все по тексту.

Удачи в учёбе!)

а) Рассмотрим схему образования ионной связи между натрием и

кислородом.

1. Натрий — элемент главной подгруппы I группы, металл. Его атому легче отдать I внешний электрон, чем принять недостающие 7:

1. Кислород— элемент главной подгруппы VI группы, неметалл.

Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня.

1. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2∙1). Чтобы атомы Naотдали 2 электрона, их надо взять 2(2:1), чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, их нужно взять 1.

2. Схематично образование ионной связи между атомами натрия и кислорода можно записать так:

б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.

I. Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:

2. Хлор— элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его

атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

2. Наименьшее общее кратное 1, т.е. чтобы 1 атом лития отдал, а атом хлора принял 1 электрон, надо взять их по одному.

3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать так:

в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами

магния и фтора.

1. Магний— элемент II группы главной подгруппы, металл. Его

атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6:

2. Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его

атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 7 электронов:

2. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2∙1). Чтобы атомы магния отдали 2 электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора смогли принять 2 электрона, их нужно взять 2(2:1).

3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так: