Решите уравнение реакции: zn(oh)2= nh3+o2= nicl2+na= cuso4+naoh= naoh+so3= so3+cao= casio3=

 

2na + > 2nacl + ni

 

  cuso4 + 2 naoh = cu(oh)2 + na2so4

 

naoh в избытке : naoh+so3--> nahso4  so3 в избытке   : 2naoh+so3 --> na2so4+h2o

so3+cao=caso4 

4nh3 + 302 = 2n2o3 + 6h2  cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4  остальное извини братишь не знаю 

ответ:

объяснение:

дано:

m(р2о5) = 22,72 г

найти:

m(р) -?

решение:

1. составим уравнение реакции горения фосфора:

4 р + 5 о2 = 2 р2о5

по уравнению:

в реакцию вступает 4 моль фосфора;

образуется 2 моль оксида фосфора(v).

найдём массу фосфора по формуле:

m(р) = n*m = 4 моль * 31 г/моль = 124 г

найдём массу оксида фосфора(v) по формуле:

m(р2о5) = n*m = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г

2. вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:

х г р - 22,72 г р2о5  

124 г р - 284 г р2о5  

отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г

ответ: m(р) = 9,92 г

1) Общая ф-ла галогенидов кальция Ca (M = 40 г/моль) CaHal2; условию задачи "...галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.." удовлетворяет только галогенид CaF2 (М = 78 г/моль), сод-ий самый легкий галоген - фтор F (М = 19 г/моль), чья масса (19*2 = 38 г) в составе CaF2 меньше массы Ca (см. выше);

2) в 1 моль CaF2 сод-ся 6.02*10^23*(1+2) = 18.06*10^23 атомов, след-но масса CaF2, сод-го 9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) = 39 г.

Объяснение:

1.    Условиям задачи отвечает только один металл IIА группы – бериллий, массовая доля которого в оксиде меньше массовой доли кислорода. Оксид – это BeO

2.    Определяем количество вещества оксида:

n(атомов оксида) = 3,01 ∙ 10^21/6,02∙ 10^23 = 0,005 моль

n(BeO) = 0,005/2 = 0,0025моль

3.    Рассчитываем массу образца оксида:

m(BeO) = 25 ∙ 0,0025 = 0,0625г

ответ:BeO, 0,0625 г

ЧТО ТО ИЗ ЭТОГО))))