Кедрин Карлен
?>

Какая масса оксида серы 4 вступит в реакцию с 4-мя граммами гидроксида натрия

Химия

Ответы

cheremetdiana
Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Какая масса оксида серы 4 вступит в реакцию с 4-мя граммами гидроксида натрия
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

abdulhakovalily22
olesya-kwas
Misyura_Viktoriya1683
ЮлияНиколаевна1748
yuraotradnov
ЕвгенияСергеевна
kabanovae
Salkinserg
Tyukalova
козлов
Dmitrii sergei463
Yelena_Gennadevna
DJXEz80
ikhilovb76
vlsvergun59