Расположите в порядке убывания осмотического давления растворы 0, 1 н. KCN; 0, 2 н СuCl2; 0, 3 н AlCl3, если кажущаяся степень диссоциации растворённых солей одинакова.

Осмотическое давление раствора зависит от числа частиц в растворе и их концентрации. Чем больше частиц и выше их концентрация, тем выше будет осмотическое давление.

Для определения осмотического давления раствора можно использовать формулу:

Π = iRTc

где Π - осмотическое давление,
i - коэффициент диссоциации,
R - универсальная газовая постоянная,
T - абсолютная температура,
c - концентрация раствора.

В данном случае кажущаяся степень диссоциации растворов одинакова, значит, коэффициент диссоциации (i) для всех растворов будет одинаковым и можно его не учитывать при сравнении осмотических давлений.

Таким образом, для сравнения осмотического давления растворов нужно сравнить их концентрации.

Даны следующие растворы: 0,1 н. KCN, 0,2 н СuCl2, 0,3 н AlCl3.

Назначим каждому раствору порядковый номер по возрастанию концентрации - от 1 до 3.

Для определения концентрации нормального раствора можно использовать следующую формулу:

c = n/V

где c - концентрация раствора в молях на литр,
n - количество вещества в молях,
V - объем раствора в литрах.

Для каждого раствора рассчитаем его концентрацию:

Для 0,1 н. KCN:
n = 0,1 моль (так как указана нормальность)
V = 1 л (так как указан литр)
c = 0,1 моль / 1 л = 0,1 М

Для 0,2 н СuCl2:
n = 0,2 моль (так как указана нормальность)
V = 1 л (так как указан литр)
c = 0,2 моль / 1 л = 0,2 М

Для 0,3 н AlCl3:
n = 0,3 моль (так как указана нормальность)
V = 1 л (так как указан литр)
c = 0,3 моль / 1 л = 0,3 М

Теперь, когда мы рассчитали концентрации каждого раствора, мы можем упорядочить их в порядке убывания, начиная с наиболее концентрированного раствора:

0,3 н AlCl3 (0,3 М) > 0,2 н СuCl2 (0,2 М) > 0,1 н. KCN (0,1 М)

Таким образом, осмотическое давление растворов будет следующим:

Растворы в порядке убывания осмотического давления:
0,3 н AlCl3 > 0,2 н СuCl2 > 0,1 н. KCN.