Дисульфид молибдена (IV) широко используется в машиностроении в качестве смазочного материала. Рассчитайте стандартную энтальпию образования МоЅ2, на основании следующих данных: Мо(тв) + O2 = Mo02 (тв), Д, H =-589, 1кДж; МоO2(тв) + 2HS(г) - MoS, (тв) + 2H, 0(г), = Д, На 3-100, 64 кДж; S(ромб) + Н2 = H2S(г), Д, H3 =-21 кДж; 2H2 + O2 = 2H2O(г), Д, Н= -483, 6 кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования карбоната кадмия (CaCO3) на основании следующих дан ных: Cd(тв) + S(pомб) - CaS(тв), Д, ні —156, 9 кДж; = = 2CaS(тв) + 30, (г) - 2CdO(тв) + 280, (г), д, Н; —-800 кДж; = S(ромб)+O2(г) = SO2(г), Д, H3 =-296, 9 кДж; С(графит)+O2(г) = CO2(г), Д.Н=-393, 5 кДж; CdO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв), Д, Н=-101, 1 кДж.

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе