с химией нужно) Вариант 1 1. Напишите уравнения процессов диссоциации H2SO4, KCl 2. При диссоциации 40 молекул повареной соли(NaCl) в водной среде распадается 35 молекул. Найдите степень диссоциации поваренной соли, сделайте вывод о силе электролита. 3. Запишите реакцию обмена между KI и AgNO3 в молекулярном, полном и кратком ионном виде. 4. Между какими двумя веществами пойдет реакция ионного обмена их следующих веществ: N2, P2O5, MgCl2, NaOH Напишите эту реакцию в полном виде Вариант 2 1. Напишите уравнения процессов диссоциации HNO3, Ba(OH)2 2. При диссоциации 93 молекул оксида алюминия(Al2O3) в водной среде распадается 2 молекулы. Найдите степень диссоциации оксида, сделайте вывод о силе электролита. 3. Запишите реакцию обмена между Ca(OH)2 и HCl в молекулярном, полном и кратком ионном виде. 4. Между какими двумя веществами пойдет реакция ионного обмена их следующих веществ: O2, SO2, H2SO4, NaOH Напишите эту реакцию в полном виде
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Обчисліть відносні молекулярно (формульні) маси сполук. , mg3(po4)2. 26 ів хооч зразок
Автор: Юлия-Ольга1313
Составьте уравнения в соответствии со схемой fe feso4 fe （oh)2 feo4
Автор: neganovaarxi
Какое количество вещества сульфата кальция имеет массу 80 гр
Автор: svetkaiv
=(реакция оксида фосфора 5 с оксидом железа 2
Автор: razumeiko0790
Какая масса оксида образуется при сгорании 31 г фосфора
Автор: nsoro937
Зяких частинок складається сумиш
Автор: vetviptime
2AgOH = Ag2O+H2O разложения
3H2O+P2O5 = 2H3PO4 соединения
V2O5+5H2 = 2V+5H2O замещения
+ - + 2-
2)NaNO3-->Na +NO3 K2CO3---->2K +CO3 Fe(OH)3--->не диссоциирует, т.к в таблице растворимости обозначен Н.(нерастворим)
3+ 2- 2+ -
Al2(SO4)3---->2Al +3SO4 BaCl2---->Ba +2Cl ZnO--->не диссоциирует
+ 3- + 2- 2+ -
K3PO4--->3K +PO4 H2SO4---->2H +SO4 Ba(OH)2---->Ba +2OH
3,4 на фото
5) Na2CO3 W(c)=12/12+16*3+2*23 *100%=11,3%
6)2Mg+2H2O--->2Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCL---->MgCl2+2H2O
MgCL2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NACL Mg(OH)2+CuSO4---->MgSO4+Cu(OH)2
на фото реакции ионного обмена.