Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), а) если увеличить объем в системе в 4 раза; б) повысить концентрацию O2 в 3 раза?

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нужно знать, как влияет изменение объема и концентрации реагентов на скорость реакции.

А) Если увеличить объем в системе в 4 раза, то по принципу Ле Шателье компенсационного эффекта реакция будет идти в направлении увеличения количества газа. В нашем случае, молекулярная формула NO2 имеет 2 атома азота и 4 атома кислорода, а молекулярная формула NO имеет 2 атома азота. То есть, при образовании NO2 количество атомов газов увеличивается от 3 до 6. При увеличении объема в 4 раза, концентрация всех газов будет уменьшаться в 4 раза и они будут занимать большую площадь, что способствует усилению частиц газов друг с другом, следовательно, увеличивается вероятность столкновений между частицами, а, следовательно, увеличивается скорость реакции. Таким образом, скорость реакции будет увеличена при увеличении объема в 4 раза.

Б) Если повысить концентрацию O2 в 3 раза, то это означает, что количество молекул O2 в системе увеличивается, что приводит к увеличению количества столкновений между молекулами O2 и NO. Большее количество столкновений повышает вероятность эффективных соударений и увеличивает скорость реакции. Поэтому, повышение концентрации O2 в 3 раза приведет к увеличению скорости реакции.

Таким образом, при увеличении объема в 4 раза и повышении концентрации O2 в 3 раза скорость реакции 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) возрастет.