V(h20)=150мл, m(сахара)=50г. найти число молекул

амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).в неорганической обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (al(oh)3, cr(oh)3 и т. например, al(oh)3 реагирует с кислотами и с  основаниями:

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oal(oh)3 + 3naoh = na3[al(oh)6]

в органической обычно имеются в виду аминокислоты. например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:

h2n-ch2-cooh + naoh = h2n-ch2-coona + h2oh2n-ch2-cooh + hcl = clh3n-ch2-cooh

практически любое вещество  может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. например, гидрокарбонат натрия nahco3:

nahco3 + naoh = na2co3 + h2onahco3 + hcl = nacl + h2o + co2

селенистая кислота h2seo3:

h2seo3 + 2naoh = na2seo3 + 2h2oh2seo3 + hclo4 = [se(oh)3]clo4

этанол:

c2h5oh +  nah(основание) = c2h5ona + h2c2h5oh + zncl2(кислота льюиса) = c2h5ohzncl2

Гидролиз солей - это взаимодействие соли с водой, при котором составные части соли соединяются с составными частями воды. в реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием (na2s), или слабым основанием и сильной кислотой (al(no3)3). соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (kno3). na₂s + 2h₂o  ⇄ h₂s + 2naoh, или в ионно-молекулярной форме: s²⁻ + 2h₂o  ⇄ h₂s + 2oh⁻ уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли s⁻² и что реакция сопровождается образованием ионов он⁻. по мере накопления ионов он⁻ концентрация ионов водорода н⁺ уменьшается. следовательно, раствор сульфида натрия (образован слабой кислотой и сильным основанием) имеет щелочную реакцию. al(no₃)₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли - al³⁺ и реакция сопровождается образованием ионов н⁺: al(no₃)₃ + 3h₂o  ⇄ al(oh)₃ + 3hno₃, или  al³⁺ + 3h₂o  ⇄ al(oh)₃ + 3h⁺ накопление ионов н⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов он⁻. следовательно, раствор нитрат алюминия будет иметь кислую реакцию. kno₃ - соль, образованная сильной кислотой (hno₃) и сильным основанием (кон) гидролизу не подвергается.