В130 мл. воды растворили 35, 8 г. znso4. 7 h20. рассчитайте массовую долю растворенного вещества. ( ответ: 12, 11 %)

m(h2o)=p*v=1г\см3*130см3=130г

    35.8г                 x г

znso4*       х=35.8г*161г\287г=20.08г

    287г                   161г

m(znso4)=x=20.08г

m(p-pa)=m(h2o)+m(znso4*7h2o)=130г+35.8г=165.8г

w(znso4)=m(znso4)/m(p-pa)=20.08г/165.8г=0.1211

ответ: 12.11%

Рассчитать ph 0.01 m раствора kcn: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. поэтому рн будет по формуле: рн = 7+  0.5*рка+0.5*lgcрка - константа диссоциации кислоты hcn (5*10^(-   с - конц-ция соли (0.01)ph = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65рассчитать ph 0.001 m naohnaoh - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я есть конц-я самого  naoh. тогда: = 0.001> > > poh = - = 3 > > ph = 14-poh = 14-3=11 рассчитать ph 0.1 m hcnhcn - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [h(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рн считатеся так: [h(+)] = корень из (ка*с) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рн = -lg[h(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2 sn(no3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: sn(no3)2 +  h2o обратимая стрелка  [sn(oh)]no3 + hno3     (по  первой ступени)[sn(oh)]no3  +  h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + hno3     (по второй ступени)  в сокращенно-ионном виде: sn(2+) + h2o обратимая стрелка [sn(oh)](+) + h(+)   (по первой ступени) [sn(oh)](+)  + h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + h(+) (по  второй  ступени ту***

2,3,4 - это значит, что ко второму, третьему и четвертому атом углерода присоединены метил-радикалы. 3-изопропилгексан - главная углеродная цепь. тогда формула будет: в)         ch3     ch3ch3             |           |       | h3c -   ch   -   c -   ch - ch2 - ch3                         |                     hc - ch3                         |                         ch3 или c12h25.