Составить схему электролиза расплава и раствора предложенного вещества cas на угольных электродах с пояснением

электролиз расплава cas:

уравнение диссоциации:

              cas = ca(2+) + s(2-)

 

процесс:

на катоде   восстановление катионов

ca(2+) + = ca(0) 

 

на аноде (+) окисление анионов:

s(2-) - = s(0) 

 

электролиз раствора cas:

 

диссоциация:

cas = ca(2+) + s(2-)

h2o = h(+) +

 

на катоде  восстанавливаются   вещества с более высоким потенциалом. из пары h+ и ca(2+) восстанавливаются водород-ионы

2h(+) + = h2

 

на аноде первыми окисляются более низким потенциалом. из пары   s(2-) и  окисляются ионы серы:

s(2-) - = s(0) 

 

суммарное уравнение будет выглядеть так:

 

суммарное уравнение:

cas+2h2o   =электролиз=>   ca(oh)2 + s + h2

 

 

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 -> 6casio3 + 4p + 10co p(+5) + 5e -> p(0)   4     в-ие ок-ль c(0) -2e -> c(+2)     10   ок-ие в-ль 2p + 3ca -> ca3p2 p(0) +3e -> p(-3)       2     в-ие ок-ль ca(0) -2e -> ca(+2)   3   ок-ие в-ль сa3(po4)2 + 6hcl -> 3cacl2 + 2h3po4 ca3(po4)2 + 6h(+) + -> 3ca(+2) + + 6h(+) + 2po4(-3) ca3(po4)2 -> 3ca(+2) + 2po4(-3) h3po4 + 3naoh -> na3po4 + 3h2o 3h(+) + po4(-3) + 3na(+) + -> 3na(+) + po4(-3) + 3h2o 3h(+) + -> 3h2o

Реакция:   1)  пусть сначала z=1. два моля  атома бора  весят 2*80=160 г, тогда молярная масса неизвестного продукта 160/0,8507=188 г/моль на углеводородную часть остаётся 188-160=28 г/моль. пишем уравнение, которое нужно решить в целых числах: его можно решать перебором по x или сразу понять, что y = 41%12 = 5, x = 3. реакция запишется в виде 2) теперь z=0.   молярная масса вещества 188/2 = 94 г/моль, на углерод и водород остаётся 28/2=14 г/моль. тут уже ответ понятен: x-1=1, y-1 = 2. реакция: получилось странное вещество ch2br, которого, скорее всего, не существует. 3,5