При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130г оксида фосфора(5 вычислите массовую долю выхода оксида фосфора(5).

4p   + 5o2 = 2p2o5   

n(p)=m/m=62/31=2моль 

составляем пропорцию и находим :   x=n(p2o5)=1 моль  m=n*m=142г  массовая доля(выход)=130/142*100%=91,5%

4al+3o2=2al2o3                                       alcl3+naoh(разб)=al(oh)3+3nacl al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o                             al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o fe2o3+3c=2fe+3co 1) m(fe)=w(fe)*m(стали)=100*0.5=50 2) n(fe)=m(fe)/m(fe)=50/56=0.893  3) n(fe)/2=n(fe2o3)=0.893/2=0.4465     4) m(fe2o3)=m(fe2o3)*n(fe2o3)=0.4465*160=71.44 5) m(руды)=m(fe2o3)/w(fe2o3)=71.44/0.98=72.9 =73 кг

Mgso4+2naoh=na2so4+mg(oh)2  нерастворимое стрелка вниз mg2+ + so4 2- + 2na+ +2oh-=2na+ + so4 2- + mg(oh)2 mg2+ +2oh- = mg(oh)2 3mgso4+2k3po4=2mg3po4 2(осадок)+3 k2so4 3mg  2+ + 3so4  2- + 6 k+ + 2 po4 3-=2mg3po4 2+6k+ +3 so42- 3mg 2+ +2 po4 3-= 2mg3  po4  2 mgso4+cucl2=cuso4+ mgcl2 реакции не будет все растворится  если надо то распиши все в этом месте я уже не буду когда идет сокращенное ионное и ионное уравнения то там после хим. элементов ставь числа их знаки сверху