Втрех пробирках находятся образцы трех твердых веществ гидроксид натрия гидроксид кальция оксид цинка как их различить?

Запишем формулы 3-х веществ: гидроксид натрия naoh - сильное основание (щелочь) гидроксид кальция ca(oh)2 - сильное основание оксид цинка zno - амфотерный оксид самый простой вариант в данном случае (для того, чтобы отличить вещества друг от друга) - добавить воды в каждую из пробирок. naoh - хорошо растворим в воде, образуется прозрачный бесцветный раствор, также можно наблюдать нагревание пробирки. ca(oh)2 - плохо растворим в воде, образует мутный раствор белого цвета, известный как известковое молоко. zno - совсем нерастворим в воде, никаких изменений не наблюдается.

◦1 h водород (а.м. 1,00794) ◦2 he гелий (а.м. 4,002602) ◦3 li литий (а.м. 6,9412) ◦4 be бериллий (а.м. 9,0122) ◦5 b бор (а.м. 10,812) ◦6 с углерод (а.м. 12,011) ◦7 n азот (а.м. 14,0067) ◦8 о кислород (а.м. 15,9994) ◦9 f фтор (а.м. 18,9984) ◦10 ne неон (а.м. 20,179) ◦11 na натрий (а.м. 22,98977) ◦12 mg магний (а.м. 24,305) ◦13 al алюминий (а.м. 26,98154) ◦14 si кремний (а.м. 28,086) ◦15 p фосфор (а.м. 30,97376) ◦16 s сера (а.м. 32,06) ◦17 cl хлор (а.м. 35,453) ◦18 ar аргон (а.м. 39,948) ◦19 к калий (а.м. 39,0983) ◦20 ca кальций (а.м. 40,08) ◦21 sc скандий (а.м. 44,9559) ◦22 ti титан (а.м. 47,9) ◦23 v ванадий (а.м. 50,9415) ◦24 cr хром (а.м. 51,996) ◦25 mn марганец (а.м. 54,938) ◦26 fe железо (а.м. 55,847) ◦27 со (а.м. 58,9332) ◦28 ni никель (а.м. 58,7) ◦29 cu медь (а.м. 63,546) ◦30 zn цинк (а.м. 65,38) ◦31 ga галлий (а.м. 69,72) ◦32 ge германий (а.м. 72,59) ◦33 as мышьяк (а.м. 74,9216) ◦34 se селен (а.м. 78,96) ◦35 br бром (а.м. 79,904) ◦36 kr криптон (а.м. 83,8) ◦37 rb рубидий (а.м. 85,4678) ◦38 sr стронций (а.м. 87,62) ◦39 y иттрий (а.м. 88,9059) ◦40 zr цирконий (а.м. 91,20) ◦41 nb ниобий (а.м. 92,9064) ◦42 mo молибден (а.м. 95,94) ◦43 tc технеций (а.м. 98,9062) ◦44 ru рутений (а.м. 101,07) ◦45 rh родий (а.м. 102,9055) ◦46 pd палладий (а.м. 106,4) ◦47 ag серебро (а.м. 107,868) ◦48 cd кадмий (а.м. 112,41) ◦49 in индий (а.м. 114,82) ◦50 sn олово (а.м. 118,69) ◦51 sb сурьма (а.м. 121,75) ◦52 те теллур (а.м. 127,6) ◦53 i йод (а.м. 126,9045) ◦54 xe ксенон (а.м. 131,3) ◦55 cs цезий (а.м. 132,9054) ◦56 ba барий (а.м. 137,33) ◦57 la лантан (а.м. 138,9) ◦58 ce церий (а.м. 140,12) ◦59 pr празеодим (а.м. 140,9) ◦60 nd неодим (а.м. 144,24) ◦61 pm прометий (а.м. 145) ◦62 sm самарий (а.м. 150,35) ◦63 eu европий (а.м. 151,96) ◦64 gd гадолиний (а.м. 157,25) ◦65 tb тербий (а.м. 158,92) ◦66 dy диспрозий (а.м. 162,5) ◦67 ho гольмий (а.м. 164,93) ◦68 er эрбий (а.м. 167,26) ◦69 tm тулий (а.м. 168,93) ◦70 yb иттербий (а.м. 173,04) ◦71 lu лютеций (а.м. 174,97) ◦72 hf гафний (а.м. 178,49) ◦73 ta тантал (а.м. 180,9479) ◦74 w вольфрам (а.м. 183,85) ◦75 re рений (а.м. 186,207) ◦76 os осмий (а.м. 190,2) ◦77 ir иридий (а.м. 192,22) ◦78 pt платина (а.м. 195,09) ◦79 au золото (а.м. 196,9665) ◦80 hg ртуть (а.м. 200,59) ◦81 tl таллий (а.м. 204,37) ◦82 pb свинец (а.м. 207,2) ◦83 bi висмут (а.м. 208,9) ◦84 po полоний (а.м. 209) ◦85 at астат (а.м. 210) ◦86 rn радон (а.м. 222) ◦87 fr франций (а.м. 223) ◦88 ra радий (а.м. 226) ◦89 ac актиний (а.м. 227) ◦90 th торий (а.м. 232,03) ◦91 pa протактиний (а.м. 231,03) ◦92 u уран (а.м. 238,02) ◦93 np нептуний (а.м. 237,04) ◦94 pu плутоний (а.м. 244,06) ◦95 am америций (а.м. 243,06) ◦96 cm кюрий (а.м. 247,07) ◦97 bk берклий (а.м. 247,07) ◦98 cf калифорний (а.м. 251,07) ◦99 es эйнштейний (а.м. 252,08) ◦100 fm фермий (а.м. 257,08) ◦101 md менделевий (а.м. 258,09) ◦102 no нобелий (а.м. 259,1) ◦103 lr лоуренсий (а.м. 260,1) ◦104 rf резерфордий (а.м. 261) ◦105 db дубний (а.м. 262) ◦106 sg сиборгий (а.м. 266) ◦107 bh борий (а.м. 267) ◦108 hs хассий (а.м. 269) ◦109 mt мейтнерий (а.м. 276) ◦110 ds дармштадтий (а.м. 227) ◦111 rg ренгений (а.м. 280) ◦112 cn коперниций (а.м. 285) ◦113 uut унунтрий (а.м. 284) ◦114 uuq унунквадий (а.м. 289) ◦115 uup унунпентий (а.м. 288) ◦116 uuh унунгексий (а.м. 293) ◦117 uus унунсептий (а.м. 294) ◦118 uuo унуноктий (а.м. 294) ◦119 uuе унуненний (а.м. 316) ◦120 ubn унбинилий (а.м. 320) ◦121 ubu унбиуний (а.м. 320) ◦122 ubb унбибий ◦123 ubt унбитрий ◦124 ubq унбиквадий ◦125 ubp унбипентий (а.м. 332) ◦126 ubn унбигексий (а.м. 322) ps. самому поискать сложно?

характеристика серы

1. элемент №16 - сера, знак серы s (эс), ее атомная масса ar=32, ее заряд ядра z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде.  2. напишем модели строения атома серы:

а). модель атома серы при дуг: ₊₁₆s)₂)₈)₆

б). модель атома    серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₆s  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). электронно-графическая модель атома  серы  :

                                                                                  - - - - -

                              ⇵    ↑     ↑

3уровень       ⇵                               ⇅    ⇅    ⇅ 2уровень      ⇅ 1уровень      ⇅             ₊₁₆s 

3. сера, как простое вещество   обладает способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. наиболее стабильны циклические  молекулы  s₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. это кристаллическая сера  — хрупкое вещество жёлтого цвета. кроме того, возможны молекулы  с замкнутыми (s₄, s₆) цепями и открытыми цепями. такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

  формулу серы чаще всего записывают просто s, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

s⁰ + 2e⁻⇒s⁻² окислитель

s -  4e⁻  ⇒ s⁺⁴   восстановитель

s -  8e⁻  ⇒ s⁺⁶   восстановитель

4.   молекулы атомов простых веществ в третьем  периоде:   натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂.

от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

натрий, магний, алюминий - восстановители. 

кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид  серы –  so₃    кислотный   оксид:

so₃ + h₂o=h₂so₄

so₃ + cao=caso₄ 6. гидроксид серы –h₂so₄  серная кислота, сильная кислота. 

h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂

h₂so₄ + cao = caso₄ + h₂o

h₂so₄ + ca(oh)₂ =  caso₄ + 2h₂o

7. летучее соединение с водородом h₂s  сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

характеристика алюминия:   1. название элемента - алюминий,   символ - ai (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27  группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). модель атома алюминия   при дуг:   ₊₁₃ai)₂)₈)₃ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   электронная формула алюминия  ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).электронно-графическая модель атома:

                            ↑     3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₃ai 3. простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  5. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.6. формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид

ai₂o₃ + 3h₂= 2ai + 3h₂oai₂o₃ + k₂o = 2kalo₂ (алюминат калия) 

  ai₂o₃ + 6naoh + 3h₂o =  2na₃[al(oh)₆]

7.   формула гидроксида:   ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) гидроксид алюминия, как основание  взаимодействует с кислотами:  

2al(oh)₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ +6 h₂o б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами: al(oh)₃ +3 naoh = na₃[al(oh)₆]  8. летучего соединения с водородом не образует.

соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.