Сколько требуется натрия хлорида в граммах и воды для 8% раствора массой 120 кг.

120 кг - 100%

  х           - 8%

 

х=9,6кг масса хлорида натрия

 

120-9.6=110.4кг воды

 

ответ: 9.6кг хлорида натрия нужно и 110.4 кг воды нужно

Диссоциация — в химии может использоваться в двух смыслах: разделение молекулярных комплексов на два или больше молекулярных элементов; разделение элементов любой совокупности на молекулярные элементы. В обоих смыслах диссоциация обратна по смыслу ассоциации. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.

Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.

Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде: ме  + сl  12 = месlх (а) me + l  12=meix (б) коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г: n  (сl) = v(cl) / vм= 8,4 / 22,4  = 0,375 моль. из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е. n (i2) = n (сl2) =  n (me) = 0,375  моль. находим массу иода, вступившего в реакцию: m (i2) = n(i2) *  m(i2)  = 0,375 моль  *  254  г/моль = 95,25 г. масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию: m (me  l2) = m (me) + m (i2) =  (6,75 + 95,25) г = 102 гответ: 102 грамма