Скакими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота (h2so4) : so2 , cuo , hno3 , co2 , fe(oh)3 , koh , p2o5 , cao , mg(oh)2 ? составьте уравнения реакций.

h2so4+so2  реакция не идет

h2so4+cuo=cuso4+h2o

h2so4+hno3 реакция не идет

h2so4+co2 реакция не идет

3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o

h2so4+2koh=k2so4+2h2o

h2so4+p2o5 реакция не идет

h2so4+cao=caso4(стрелочка вниз)+h2o

h2so4+mg(oh)2=mgso4+2h2o

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью. 

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны. 

Вы свели к арифметике. нарисуйте структурную формулу р2о5. прибавьте по молекуле воды (н-он) к каждой двойной связи . и разорвите связь р-о, прибавив к ней молекулу воды. мы провели полный гидролиз р2о5. получили гидроксид (мокрый оксид) фосфора р(он)5. но вокруг фосфора слишком много он-групп. одна молекула воды уходит. остается н3ро4 - ортофосфорная кислота. если уйдет еще одна молекула воды - образуется нро3 - метафосфорная кислота.  если проводить гидролиз р2о5 небольшим количеством воды, то действительно, образуется метафосфорная кислот. при большом количестве воды и при кипячении образуется ортофосфорная кислота, которая более устойчива в водном растворе. если при изучении неорганической использовать не молекулярные формулы, а структурные, как это обычно делают в органической , то многие реакции станут более понятными.