Примеры веществ. в которых значения степени окисления и валентности атомов численно одинаковы и различны.

Валентность - способность атома образовывать связи. степень окисления - заряд ядра атома в молекуле. например, в молекуле h2o, naoh, h2so4 и многих других степени окисления всех атомов по модулю с их валентностями. но есть и такие молекулы, где они не . например, hno3. атом азота здесь имеет валентность iv, но степень окисления +5. или h2o2. здесь у атомов кислорода валентность равна ii, но степень окисления -1, т.к. атомы кислорода связаны неполярной связью и не могут забрать друг у друга электроны.

1)1.c+o2=co2  co2+2naoh=na2co3+h2o  na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2  co2+ca(oh)2=caco3+h2o

2.  4p+5o2 = 2p2o5    p2o5 + 3h2o = 2h3po4  h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o

h3po4+koh--kh2po4+h2o

k2hpo4++h2o(только так могу    k3po4 получить)

2k3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6kcl

 

2)1.  > cao+co2  cao+h2o-> ca(oh)2  ca(oh)2+> caco3+h2  caco3+2hno3-> ca(no3)2+h2o+co2  2.

2mg + o2 = 2mgo

mgo + h2o = mg(oh)2

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

3.fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + fe(oh)3

fe(oh)3= fe2o3+ 3so3

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

4.al2(so4)3+ 6naoh=2al(oh)3+3na2so4  2al(oh)3=al2o3+3h2o  al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o  alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl  al(oh)3+hcl=al(oh)2cl+h2o

5.so3+zno=znso4znso4+2naoh=zn(oh)2+na2so4zn(oh)2 =zno+н2о

zn(oh)2 = zno + h2o

Ph-метр   (произносится «пэ аш метр»,  .  ph-meter )  — прибор для измерения  водородного показателя(показателя ph).  1. в один стакан налить образец воды из реки. опустить в него  ph-метр. если показания в образце  ph  >   7  , воде избыток ионов oh⁻(присутствие щелочи.) если показания в образце    ph< 7  , значит в воде избыток ионов h⁺ (присутствие кислоты). 2. вынуть  ph-метр из 1 стакана, промыть его в дистиллированной воде и вытереть салфеткой.3. в стакан налить дистиллированной воды и опустить в нее  ph-метр, прибор должен показать    ph=7. среда нейтральная.