Рассчитайте, какое количество вещества фенолята натрия образуется при взаимодействии фенола массой 140 г и гидроксида натрия массой 120 г.

n(c₆h₅oh)=m/m=140/78=1.795 моля.

n(naoh)=m/m=120/40=3 моля.

naoh в избытке, поэтому n(c₆h₅ona)=n(c₆h₅oh)=1.795 моля.

А) N2+3H2=2NH3
v(NH3)=V/Vm=5/22,4=0,22(моль)
v(N2)=v(NH3)/2=0,22/2=0,11(моль)
V(N2)=v*Vm=0,11*22,4=2,46(л)
v(H2)=v(NH3)/2*3=0,22/2*3=0,33(моль)
V(H2)=v*Vm=0,33*22,4=7,39(л)
азот - 2,46л

водород - 7,39л

б) Реакция взаимодействия азота с водородом
N2+3*H2->2*NH3

Молекулярный вес аммиака M(NH3)=17.

Из уравнения реакции видно, что из 3 молей водорода получается при 100% выходе 2 моля аммиака.

При 100% выходе было бы получено 170/0.1 = 1700 г аммиака, что составляет количество вещества ν(NH3) =1700/17 = 100 моль, тогда надо потратить количество водорода ν(H2)=100*3/2=150 моль. Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л, то потребуется объем водорода V=22.4*150=3360 л =3.36 м^3

в) Пишем уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3 (температура около 250 градусов, давление около 10 МПа, катализатор - губчатое железо с добавками платины, никеля).

Это уравнение показывает образование 100-% аммиака (по массе), но так как реакция обратимая, этого никогда не бывает. Но при 100-% выходе масса аммиака составила бы:

m(NH3) = 3,4 г/0,25 = 13,6 г

n(NH3) = 13,6 г/17 г/моль = 0,8 моль

n(NH3) = 1/2n(N2) = 0,4 моль.

V(N2) = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Так как объёмная доля азота составляет 78%, то

Vвозд. = 8,96 л/0,78 = 11,5 л

г) Запишем уравнение реакции:
NH4Cl->NH3+HCl

Из уравнения видно, что из 1 моль хлорида аммония получается 1 моль аммиака, который занимает 22.4 л. Молекулярный вес аммония - 14+4+35.5=53.5, т.е 20 г хлорида аммония составляет количество вещества n=20/53.5=0.37 моль, поэтому при разложении 20 г аммония будет получено 0.37 моль аммония, который будет занимать объем V=22.4*0.37=8.3 л.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы., а 10% - 0,01

2) Обозначим  массу добавленной соли через Х граммов, при этом масса раствора увеличилась на Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,05*300 + Х = 0,1*(300 + Х)

15 + Х = 30 + 0,1Х

0,9Х = 15

Х = 16,67 г