Определите массовую долю гидрксида бария в растворе полученном при смешивании водой массой 50г и оксид бария массой 1, 2г

массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва)/m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(h2o) найдем массу раствора: m(p-pa) = m(bao) + m(h2o) = 50 + 1,2 = 51,2 г гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: вао + н2о = ва(он)2 оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/m). поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. по уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(bao) = m(ba(oh)2)*m(bao)/m(bao) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%

Атомная теория раскрывает смысл этих характеристик  в следующих основных положениях: а) все атомы состоят из положительно заряженного  ядра   и обращаю­щихся вокруг него отрицательно заряженных частиц -  электронов. б)  электрический заряд электрона qe  = - 1.6022  .10-19  кл   - наимень­ший электрический заряд, обнаруженный экспериментально, и это дало по­вод назвать его   элементарным зарядом, а заряды других частиц и струк­тур на микроуровне - измерять в элементарных зарядах. в)  атомный номер элемента z - есть не что иное, как суммарное ко­личество электронов в атоме. г)   поскольку устойчивый атом любого элемента электро­нейтрален, отрицательный заряд электронных оболочек в атоме нейтрали­зуется   равным по величине положительным зарядом ядра.   поэтому другое представление об атомном номере состоит в том, что атомный номер ­ческого элемента  -  это положительный заряд ядра  его атома, выражен­ный в величинах элементарных электрических зарядов (то есть в зарядах электрона). д)   масса покоя одиночного электрона mе  = 9.1095.10-28  г, что соот­ветствует приблизительно 5.486.10-4   а.е.м. разница в порядках величин масс всего атома (от единицы до сотен а.е.м.) и электронов в нём (от 5.486.10-4   до величин порядка 10-2   а.е. которая, как видно из при­веденных цифр, составляет   четыре порядка , приводит к выводу о том, что  практически вся масса атома в его ядре. е)  размеры атомов, найденные в экспериментах, выполненных по раз­личным методикам, имеют порядок 10 -8 см,  тогда как размеры их ядер - величины порядка 10-13 см.   эти цифры говорят о том, что   ядро занимает ничтожную часть объёма атома . если под объёмом ядра понимать   сферу, в пределах которой эффек­тивно действуют ядерные силы, радиус этой сферы можно оценить по полу­эмпирической формуле: rя   ≈ 1.21.10-13   а1/3 ,  см,.       (1.4) где а, а.е.м. - атомная масса элемента.

Серная кислота (H2SО4) – это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически чистая серная кислота представляет собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую запаха и цвета. Получают ее методом окисления сернистого газа (SO2) контактным При температуре + 10,5 °C, серная кислота превращается в застывшую стекловидную кристаллическую массу, жадно, подобно губке, поглощающую влагу из окружающей среды. В промышленности и химии серная кислота является одним из основных химических соединений и занимает лидирующие позиции по объему производства в тоннах. Именно поэтому серную кислоту называют «кровью химии». С серной кислоты получают удобрения, лекарственные препараты, другие кислоты, большой ряд химических веществ, удобрений и много другое. Серная кислота в чистом виде (формула H2SO4), при концентрации 100% представляет собой бесцветную густую жидкость. Самое важное свойство H2SO4 заключается в высокой гигроскопичности – это отнимать из воздуха воду. Данный процесс сопровождается масштабным выделением тепла.

H2SO4 – это сильная кислота.

Серная кислота называется моногидратом – в ней на 1 моль SO3 приходится 1 моль Н2О (воды). Из-за ее внушительных гигроскопических свойств ее используют для извлечения влаги из газов.

Температура кипения – 330 °С. При этом происходит разложение кислоты на SO3 и воду. Плотность – 1,84. Температура плавления – 10,3 °С/.

Концентрированная серная кислота представляет собой мощный окислитель. Чтобы запустить окислительно-восстановительную реакцию кислоту требуется нагреть. Итог реакции – SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O

В зависимости от концентрации серная кислота по-разному вступает в реакцию с металлами. В разбавленном состоянии серная кислота окислять все металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Исключение составляют платина и золото как самые стойкие к окислению. Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Серная кислота концентрированная окислять все металлы, стоящие в ряду напряжений, причем серебро тоже.

Серная кислота образует два вида солей: кислые (это гидросульфаты) и средние (сульфаты)

H2SO4 вступает в активную реакцию с органическими веществами и неметаллами, причем некоторые из них она превратить в уголь.

Серный ангидрит отлично растворяется в H2SО4, и при этом образуется олеум – раствор SО3 в серной кислоте. Внешне это выглядит так: дымящаяся серная кислота, выделяющая серный ангидрит.

Серная кислота в водных растворах является сильной двухосновной, и при добавлении ее к воде выделяется огромное количество теплоты. Когда готовят разбавленные растворы H2SО4 из концентрированных, необходимо небольшой струйкой добавлять более тяжелую кислоту к воде, а не наоборот. Это делается во избежание вскипания воды и разбрызгивания кислоты.