Решите kno3+hno3--> cu(no3)2+no2

Kno3+hcl=hno3+kcl  4hno3(конц)+cu=cu(no3)2+2no2+h2o  cu(no3)2(температура)=cuo+no2+o2

Вариант 1

а)CaO + CO2 → CaCO3

в)6 NaOH + P2O5 → 3 H2O + 2 Na3PO4

б)FeO + SiO2 → FeSiO3

г)SO3 + Ba(OH)2→ H2O + BaSO4

Вариант 2

а)нет реакции

в)P2O5 + 3 BaO → Ba3(PO4)2

б)CO2 + Ca(OH)2  → H2O+ CaCO3

г)Li2O + H2O → 2 LiOH

Вариант 3

а)SO3 + 2 KOH → H2O + K2SO4

в)2 HCl + BaO → H2O+ BaCl2

б)SiO2 + Na2O → Na2SiO3

г)CaO + H2O → Ca(OH)2

Вариант 4

а)SO3 + K2O → K2SO4

в)H2SO4 + FeO→ H2O + FeSO4

б)CO2 + 2 NaOH → H2O+ Na2CO3

г)BaO+ H2O → Ba(OH)2

Вариант 5

а)2 HNO3 + ZnO → H2O + Zn(NO3)2

в)2 LiOH+ CO2 → H2O+ Li2CO3

б)P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

г)CaO + SO2 → CaSO3

Вариант 6

a)SO3 + 2 KOH → H2O + K2SO4

в)2 HCl + MgO → H2O + MgCl2

б)3 K2O + 2 H3PO4 → 3 H2O + 2 K3PO4

г)Na2O + H2O → 2 NaOH

Вариант 7

а)N2O5 + H2O → 2 HNO3

в)SO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaSO3

б)SiO2 + CaO → CaSiO3

г)2 CrO + 4 H2SO4 → 4 H2O + Cr2(SO4)3 + SO2

Вариант 8

а)P2O5 + 6 KOH → 3 H2O + 2 K3PO4

в)K2O + H2O → 2 KOH

б)H2SO4 + CuO → H2O + CuSO4

г)CaO + SO2 → CaSO3

С гидроксидом лития:

Признак протекания реакции: отсутствуют.

C медью (если кислота концентрированная):

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата меди (II)). Выделяется газ с характерным резким запахом - запах загорающейся спички (сернистый газ). Происходит растворение металла (меди).

С хромом:

Обе реакции окислительно-восстановительные, не ионного обмена, поэтому ионных уравнений нет.

В первом случае, если кислота разбавленная. признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата хрома (II)).

Во втором случае, если кислота концентрированная. признак протекания реакции: раствор приобретает зеленоватый оттенок (за счет образования сульфата хрома (III)). Выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах загорающейся спички.

С карбонатом натрия:

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С гидроксидом железа (III):

Признак протекания реакции: раствор приобретает желтоватый оттенок (за счет образования сульфата железа (III)). Происходит растворение осадка (гидроксида железа (III)).

С оксидом магния:

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С бромоводородной кислотой (если обе кислоты концентрированные):

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: выделяется газ с характерным запахом загорающейся спички. Раствор приобретает красно-бурый цвет (за счет образования брома). Также бром имеет едкий запах (что-то между хлором и йодом).