Вычислите массу оксида фосфора (v), который получится при сгорании 93 грамм фосфора. вычислите массу кислорода, который потребуется для этой реакции.

4p+5o2-> 2p2o5

 

93г (p) - xг (p2o5)

124г/м - 284г/м

x=213г

 

124 и 284 получены путем умножения малярной на коэф перед способ

 

дано:

fe₂o₃ ;

ω (fe в руде) = 60 %.

найти:

ω (fe₂o₃ в руде) — ?

решение:

1. формула железняка – fe₂o₃. найдём молярную массу fe в fe₂o₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание fe в fe₂o₃.

mr (fe₂o₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).

160 г/моль – 100%

112 г/моль – x %

x = 70 (%) – fe в fe₂o₃.

2. то есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого fe₂o₃, значит fe в нем будет 70 кг (70%). но в условии сказано, что fe 60%, а значит руда состоит из fe₂o₃ и примесей. значит наши 70 кг уже будут 60%. составляем пропорцию.

70 кг – 60 %

x кг – 100 %

x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (fe₂o₃ + примеси).

3. вся руда – это 100%, а чистый fe₂o₃ в ней составляет 100 кг. составляем пропорцию, чтобы узнать ω fe₂o₃ в руде.

116,6 кг – 100 %

100 кг – x %

x = 85,7 (%).

ответ: 85,7 %.

№1

1) понятие 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г растворенного вещества или на 5г растворенного вещества приходится 95 г воды, на основании этого можно составить пропорцию:

95 г воды 5 г вещества

250 г воды х г вещества

х = 5*250/95 = 13,158 г ; значит, в 250 г воды нужно растворить 13,158 г безводной соли.

2) находим массу одного моля безводной соли и её кристаллогидрата:

м(na₂so₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

м(na₂so₄*10н₂о) = 142 + 10*18 = 322 г/моль

3) в 322 г na₂so₄*10н₂о содержится 142 г безводной na₂so₄

в х г na₂so₄*10н₂о содержится 13,158 г безводной na₂so₄

х = 322*13,158/142 = 29,837

ответ: 29,837 г na₂so₄*10н₂о

№3 решить можно аналогично.