Оксид серы 4 массой 16 г полностью прореагировал с водой.полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксид калия. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

so2 + h2o = h2so3

h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o

 

1) m (so2) = 32 + 32 = 64 г/моль

m ( h2so3) = 2+32 + 48 = 82 г/моль

x г (h2so3) = 16*82/64= 20,5г

2) m(k2so3) = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль

x г ( k2so3) = 20*158/ 82 = 38,5 г

ответ: 38.5 г

ответ:

объяснение:

дано:

m(n₂)=280г.

vm=22,4л./моль

na=6,02·10²³молекул/моль

v(n₂)-?

решение:

1. определим молярную массу азота и его количество вещества в 280г.:

m(n₂)=28г./моль

n(n₂)=m(n₂)÷m(n₂)=280г.÷28г./моль=10моль

2. определим объем азота количеством веществ 10моль :

v(h₂)=n(n₂)×vm=10моль×22,4л./моль=224л.

3. определим число молекул азота количеством веществ 10моль :

n(n₂)=n(n₂)×na=10моль×6,02·10²³молекул/моль=60,2·10²³молекул

4. ответ:

280г. азота занимает объем 224л. и там содержится 60,2·10²³молекул.

ответ:

m(fe₂o₃)г.=160г.×68г.÷112г.=97,14г.

объяснение:

m(fe)=68г.

m(fe₂o₃)-?

решение:

1. определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 1моль:

m(fe₂o₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

m(fe₂o₃)=n(fe₂o₃)×m(fe₂o₃)=1моль×160г./моль=160г.

2. определим массу железа в оксида железа(lll):

m(fe)=m(fe)×n(fe)=56г./мольх2моль=112г.

3. составим пропорцию:

m(fe₂o₃)160г. содержит m(fe)112г.

m(fe₂o₃)г.       содержит   m(fe)68г.

m(fe₂o₃)г.=160г.×68г.÷112г.=97,14г.

4. ответ: 68г. железа содержится в 97,14г.оксида железа(lll)