Сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

находим теоретическую массу кислоты:  

180г - 90%

хг - 100%

 

  х=180*100/90=200г

молярная масса нитрата натрия: 84г/моль

молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль

масса нитрата равна: 200*84/63=267г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано: n(koh) = 0,1моль co2 m(khco3) = 0,05 моль    найти: m(co2) решение:   0,1 моль    х г              0,05 моль koh      +    co2  =  khco3                                                     44 г             1 моль                                    х = 44 г ∙ 0,05 моль\1моль = 2,2 г

Сравним оксиды 3 периода: na₂o --   mgo     al₂o₃           sio₂ p₂o₅ so₃ cl₂o₇ основные           |амфотерный|   кислотные сравним их гидраты naoh -- mg(oh)₂   --al(oh)₃   h₂sio₃ h₃po₄ -- h₂so₄ -- hcl основания                                           кислоты основные           |амфотерный|       кислотные как видно из свойств оксидов и их соединений, свойства в пределах периода изменяются с основных, через амфотерные к кислотным. то есть происходит постепенный переход от металлических свойств к неметаллическим.