Составьте уравнения генетического ряда углерода и кремния. c-> co-> co2-> h2co3-> caco3-> ca(hco3)-> caco3-> co2 si-> sio2-> si-> ca2si-> sih4-> sio2-> nasi3-> h2sio3-> sio2

a) 1)c+o2-> 2co

2)co-> co2

3)co2+h2o-> < -h2co3

4) h2co3 + caci-> caco3 +hci

5) caco3 + h2o+ co2 ->   ca(hco3)2

6) ca(hco3)2-> caco3+ co2 +h2o

7)caco3-> cao +co2 (реакции №2,6,7 проходят под температурой(t⁰))

б)1. si + o2-> sio2

2. sio2 + 2mg-> si + 2mgo

3.si + ca ->   ca2co3

4. ca2sio3 + 4h2 -> sih4 +2ca

5. sih4+ o2 -> sio2+ y2j

6. sio2+ na2co3-> nasio3 + co2

7. na2sio3 + 2h2o-> h2sio3+ 2naoh

8. h2sio3-> sio2+ h2o (реакции №1,2 проходят под температурой (t⁰))

     

в данном случае параллельно протекают две реакции.

вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия al(oh)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

 

1) al4c3 + 12h2o --> 4al(oh)3 + 3ch4

2) al(oh)3 + 3hno3 --> al(no3)3 + 3h2o

 

процесс можно описать суммарной реакцией:

al4c3 + 12hno3 --> 4al(no3)3 + 3ch4

 

теперь сухой расчёт.

 

m(hno3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

 

необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

 

31,5/3 = 10,5 (г)

 

т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

 

31,5 - 10,5 = 21 (г)

 

теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

 

v = m/m

v(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 21/63 = 1/3 (моль)

 

согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

 

v(al4c3) = 1/12 v(hno3) = 1/36 (моль)

 

масса карбида алюминия равна:

 

m = v*m

m(al4c3) = v(al4c3) * m(al4c3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

 

ответ: m(al4c3) = 4 г.

в  периодической системе  они следуют сразу за  инертными газами, поэтому особенность строения  атомов  щелочных металлов заключается в том, что они содержат один  электрон  на внешнем энергетическом уровне: их  электронная конфигурация  ns1. очевидно, чтовалентные электроны  щелочных  металлов  могут быть легко удалены, потому что  атому  энергетически выгодно отдать  электрон  и приобрести конфигурацию  инертного газа. поэтому для всех щелочных металлов характерны  восстановительные  свойства. это низкие значения их  потенциалов ионизации  (потенциал ионизации  атома  цезия  — самый низкий) и  электроотрицательности(эо). как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных  катионов. однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены  анионами