Закончите предложение: главный отличительный признак явления или реакции - образование новых веществ, отличающихся от исходных и

закончите предложение: главный отличительный признак явления или реакции - образование новых веществ, отличающихся от исходных окраской (цветом), выпадением осадка и выделением газа.

главный отличительный признак явления или реакции - образование новых веществ, отличающихся от исходных  свойствами,  строением и составом

Да, правда.

Объяснение:

Учитывая тот факт, что энтропия (неупорядоченность системы) в воздухе больше, чем в жидкости, то запахи будут распространяться в газовой среде быстрее.

В жидкости силы притяжения между молекулами удерживают их на определенном расстоянии друг от друга, поэтому каждая молекула хотя и имеет возможность свободно мигрировать по области пространства, занятой жидкостью, но не имеет возможности отдалиться от остальных молекул: стоит ей оторваться от одной молекулы, как тут же притягивается другая.

Молекулы газа ведут себя иначе - у них гораздо больше свободы, среднее расстояние между ними таково, что силы притяжения очень малы, и молекулы встречаются лишь при столкновениях.

1. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.

Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+

Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).

Рівняння реакції :

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

2. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O

Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

ВИСНОВОК: подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).