При прокаливании карбоната кальция массой 200г получено 112 г оксида кальция.запишите уравнение реакции и определите массу выделившегося оксида углерода(iv)

сaco3=cao+co2

200/100=2

112/56=2

2*44=88г 

 

 

 

 

 

 

1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(возд)

где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(возд) = 29

Отсюда:

M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46

2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:

1 моль (44 г) СО2  содержит 12 г С

             8,8  г СО2 Х г С

Х = 8,8*12/44 = 2,4 г

1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н

             5,4 г Н2 О х г H

Х = 5,4*2/18 = 0,6 г

3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть

4) Находим мольные соотношения С, Н и О:

С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1

С : Н : О = 2 : 6 : 1

Значит формула вещества:

С₂Н₆О

Скорее всего это:

этиловый спирт С₂Н₅ОН

1) 85˚c -  55˚c  = 30˚c  на каждые 10  ˚c   скорость увеличивается в 4 раза. 30˚c / 10 = 3  4^3=  64 в 64 раз.  2)  предположим, что начальные концентрации соответственно составляют а моль / л и б моль / л.  тогда кинетическое уравнение для определения скорости прямой реакции составит:   v0 = k * c0 ^ 2 (co2) * c0 (o2) = k * a ^ 2 * b  c1 (co2) = 3a моль / л, а с1 (о2) = 3b моль / л  кинетическое уравнение:   v1 = k * c1 (co2) * c1 ^ 3 (o2) = k (3a) ^ 2 * 3b  для того чтобы    рассчитать,, в сколько раз скорость прямой  реакции изменилась, разделим выражение скорости после повышения давления в смеси на выражение для начальной скорости  v1/v0 = k * (3a) ^ 2 * 3b / k * a ^ 2 * b = 27  скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз.