Koh c массовой долей 6, 3% ( p=1, 147 г/млвычислить нормальность, молярность, моляльность

решение:

если возьмём 1 л раствора, его масса будет: m(р-ра) = v*p = 1000 мл*1,147 г/мл = 1147 г масса щёлочи: m(koh) = m(р-ра)*w = 1147 г*0,063 = 72,26 г количество щёлочи: n(koh) = m/m=72,26 г/56 г/моль = 1,29 моль молярная концентрация равна нормальной, составляет: cм = cн=n/v= 1,29 моль/1 л = 1,29 моль/л (или 1,29 экв/л) моляльность рассчитывается на 1 л растворителя, поэтому узнаем массу воды: m(h2o) = 1147 г - 72,26 г = 1074, 7 г. моляльность: cмл = n(koh)/m(h2o) = 1,29 моль/1074,7 г = 0,0012 моль/кг

дано:

w(bacl₂)=20%

m₁(р-ра)=2080 г

w(na₂so₄)=40%

m₂(р-ра)=1420 г.

найти: m(baso₄)

1) найдем массу хлорида бария: m(bacl₂)=w(bacl₂)*m₁(р-ра)/100=(20*2080)/100=416 г.

2) найдем массу сульфата натрия: m(na₂so₄)=w(na₂so₄)*m₂(р-ра)/100=(40*1420)/100=568 г.

3) запишем уравнение реакции и вычислем, какое из этих двух реагентов находится в недостатке:

bacl₂+na₂so₄=baso₄ (осадок)+2nacl

х г

208 г/моль--142 г/моль

 

х=(568*208)/142=832 г - хлорида бария должно было быть. следовательно, по нему будем вести дальнейший расчет, т.к. он в недостатке.

 

4) bacl₂+na₂so₄=baso₄ (осадок)+2nacl

      416 г

  208 г/ г/моль

 

х=(416*233)/208=466 г - масса осадка - сульфата бария.

ответ:   m(baso₄)=466 г.

дано:

m(h₂so₄) = 20 г

m(bacl₂) = 30 г

 

найти:

m(baso₄)- ?

 

решение:

 

20 г                          30 г                            х г

h₂so₄       +       bacl₂    =       baso₄↓     +     2hcl

 

98 г/моль   208 г/моль 233 г/моль

20/98        30/208

0,2                          0,14

считаем по меньшему, по bacl₂

х = 30 • 233 / 208 = 33,6 г

ответ: m(baso₄) = 33,6 г