Из 200 гр 20% раствора соли выпарили 50 гр воды. какой стала массовая доля соли в растворе?

масса соли в растворе: 200*0,2=40 г. данная масса при упаривании раствора остается неизменной.

по условию, масса раствора уменьшилась на 50 граммов и составила: 200-50=150 г.

находим концентрацию соли в данном растворе: (40/150)*100%=26,7%

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

1) 2hcooh  + mg = (hcoo)2mg + h2 формиат магния

      2hcooh + ca(oh)2 = (hcoo)2ca + 2h2o  формиат кальция

    hcooh + ch3-ch2-oh -> hcooch2ch3 + h2o этиловый эфир муравьиной кислоты

2) 2сh3-cooh + zno -> (ch3coo)2zn + h2o  ацетат цинка

    2 ch3cooh + caco3 -> (ch3coo)2ca + co2 + h2o ацетат кальция

        сh3cooh + ch3-oh -> ch3cooch3 + h2o  (метиловый эфир уксусной кислоты)

3)  сh3coh + ag2o -> ch3cooh + 2ag

        ch3coh +h2 -> ch3-ch2-oh

4) ch3-ch2-coh + ag2o -> ch3-ch2cooh + 2ag

      ch3ch2coh + h2 -> ch3-ch2-ch2-oh