Основание прямой призмы - равносторонний треугольник, со стороной 48 см, а высота призмы равна - 10см.вычислите площадь полной поверхности призмы.

Упризмы площадь боковой поверхности равна 4*fграни=240, значит fграни=60, следовательно, сторона ромба равна 60/10=6 см, т. к. высота призмы 10см. т. к. у ромба все стороны равны, следовательно, меньшая диагональ будет равна 6 см, т. к. образуется равносторонний треугольник. сечение призмы имеет прямоугольную форму, со сторонами 6 см и 10 см, следовательно, площадь равна 60 см в квадрате.

Сумма углов в треугольнике равна 180 градусов. зная градусные меры двух углов, мы можем найти третий угол: 180-90-60=30 (градусов) - угол в у нас прямоугольный треугольник. заметим, что угол в=30 градусов, по теореме, на против угла в 30 градусов лежит сторона равная половине гипотенузы, т.е. катет ас=1\2 ав = 0.5*8=4 чтобы найти неизвестный катет воспользуемся т.пифагора. по т. пифагора: вс= \sqrt{ ab^{2} - ac^{2} }= \sqrt{ 8^{2} - 4^{2} }= \sqrt{64-16} = \sqrt{48} [/tex] ответ : корень квадратный из 48

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм.  белый фосфор (р4)  имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их и свойствах.  белый фосфор –  сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. в твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. в чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15  °c – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – сs2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая активность. белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. с кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала  р2о3, затем  p2o5: