Рассчитайте массу 9.8%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для растворения четырех гранул цинка (масса каждой 0, 2 г)

Реакция протекает согласно уравнения: h2so4+zn=znso4+h2 атомный вес водорода н=1 атомный вес серы s=32 атомный вес кислорода о=16 атомный вес цинка zn=65 моль вес серной кислоты h2so4=1*2+32+16*4=98 рассчитаем необходимое количество серной кислоты согласно стехиометрических коэффициентов: 98     -     65   х       -     0,2*4 (0,8 грамма) х=98*0,8/65=1,2 грамма. для реакции потребуется 1,2 грамма 100% серной кислоты. так как у нас серная кислота 9,8% то ее потребуется 1,2*100/9,8=12,3 грамма. ответ: для растворения четырех гранул цинка потребуется 12,3 грамма 9,8%-ного раствора серной кислоты.

m(mgco3+примеси)=200 г

w(примеси)=10%

v(co2) - ?

решение:

w(mgco3)=100%-w(примеси)=90%(или 0.9 в долях единицы)

m(mgco3)=m(mgco3+примеси) x  w(mgco3) = 200 * 0.9 = 180 г

составим уравнение реакции

mgco3 = mgo + co2

ν(mgco3) =  m(mgco3) /  m(mgco3)

m(mgco3)=24+12+16*3 = 84 г/моль

ν(mgco3) = 180 / 84 =  2,143 моль

ν(mgco3) =  ν(co2) =  2,143 моль

v(co2)=  ν(co2) * vm

vm=22,4 литров/моль

v(co2)=2,143 * 22,4 = 48 литров

v - объем

m - масса

m - молярная масса

ν -  ню (количество вещества)

                    период          ряд     группа

7,                  2                            2                      5

12,             3                           3                   2

17,             3                           3                 7

23,             4                           4                      5

30,            4                           5                     2

35,           4                      5               7

41            5                           6                     5